实验室常用甲装置制取氯气

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式并标明电子的转移________

(2)甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前应补充乙、丙两实验装置，你认为应如何连接(用ABCD字母连接)________饱和食盐水的作用是________

下图表示配制100 mL　0.100 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是________．

(2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为________．

(3)将上述实验步骤A－F按实验过程先后次序排列________．

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：

(1)为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到________的现象，即可证明火柴头上含有S元素．

(2)步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是________，其工作原理是________．

(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是________．

用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是________．

(2)若A为1 mol/L　H₂SO₄溶液，B为Na₂CO₃，C盛有苯酚钠饱和溶液，旋开E后，C中出现浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为________，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

(1)配制待测液：用5.0 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 L溶液．

(2)滴定：

①盛装0.100 0 mol·L^－1盐酸标准液应该使用的滴定管是________(填“甲”或“乙”)．

②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂．

③滴定过程中眼睛应________．

④有关数据记录如下：

(3)计算纯度：烧碱样品的纯度是________．

(4)误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有________(填编号)

①用蒸馏水润洗锥形瓶；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

③读取滴定管终点读数时，俯视读数；

④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；

⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗．

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为________．

(2)B装置的名称是________；E装置的作用________．

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________．

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：________．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)判断BaCl₂已过量的方法是________．

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂)________．

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．

(4)为检验精盐纯度，需配制250 mL　0.2 mol/L　NaCl(精盐)溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．

实验室用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L左右的盐酸，按要求完成下列列问题：

(1)实验用品有________、________、________、________、________、________、________、________、________、________．

(2)实验步骤：①查：查________、查________、查________．

②盛：润洗滴定管，取液________ml，洗________次．润洗了锥形瓶滴定结果会使盐酸的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

③滴：滴定操作中左手________，右手________，眼睛________．

④判：你选用________做指示剂，滴定终点显________色．终点溶液呈________性．

⑤算：滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，滴定结果会使盐酸的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．滴定管能精确到________ml．室温下给锥形瓶中量取20.00 ml盐酸，加入指指示剂，用NaOH溶液平行做了三次滴定实验，三次NaOH溶液体积分别为21.45 ml，21.47 ml，23.14 ml，试计算盐酸的浓度是________．

随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³．请回答下列问题：

①步骤(1)中A仪器最好使用________(填序号)．

A．量简

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管

②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管________．

③能否用水代替苯________，理由是________．

欲配制500 mL　0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．

(1)计算：需要NaOH固体的质量为________．

(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．

(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．