某校环保小组处理污水样品，需要配制500 mL0.1 mol/L的硫酸溶液．

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．

(2)如果用5 mol/L的硫酸来配制上述硫酸溶液，则需5 mol/L的硫酸的体积是多少毫升？

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________(填序号)．

A．使用容量瓶前检查它是否漏水；

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗；

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线；

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线；

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

现有一包白色粉末，请设计实验探究证明是NaHCO₃．限选仪器和试剂：

铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、带导管的橡胶塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水．

实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．

(1)在烧瓶a中装的试剂是________．

(2)长直导管b的作用：________．

(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？________(填“可”或“否”)．

(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液，有关反应的离子方程式：________．

选择与“实验操作”相对应“实验现象”的字母，填入对应“答案”栏的空格中．

50 mL　1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL　1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)．其原因是________．

(2)大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用________．

(3)________(填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．

(4)如果改用60 mL　1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL　1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量________(“增加”、“减少”或“不变”)，所求中和热数值________(“增加”、“减少”或“不变”)．

实验题：增加反应物浓度可以加快化学反应速率．已知：反应Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O出现浑浊的快慢与浓度有关．现有0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液和0.1 mol/L的H₂SO₄溶液和蒸馏水；实验用品有：烧杯、试管、量筒、胶头滴管、秒表等，请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论(说明实验操作、现象及结论)．

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol　H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50 mL　0.5 mol/L的盐酸与50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________．

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3)实验中改用60 mL　0.50 mol/L的盐酸跟50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)．

某同学设计了一个简单的实验(如图所示)，以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6 mol·L^－1　NaOH溶液．

请填写下列空白：

(1)有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积．

正确的操作顺序为________(填字母)．

(2)A溶液可选用________．

(3)写出实验中发生反应的化学方程式：________．

(4)若实验中测得样品的质量为W g，氢气的体积为a L(标准状况)，则样品中Al的质量分数为________．