计算题

将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个分子溶有1个？

计算题

的物质的量是多少？ 1.5 mol NaOH的质量是多少？

与的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2．

(1)求混合物中两种物质的质量比．

(2)如果混合物中共有28mol，求混合物中与质量各是多少？

________g 气体与9g所含分子数相等．

实验室配制的溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出27.8g绿矾()，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；②把制得的液小心地注入500ml容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白．

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．

(2)本实验用到的基本仪器_____________________________________．

(3)某同学观察液面的况如左图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)．

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还偏低：没有进行操作步骤④，会_______；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会____________．

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液掉在容量瓶外面，应_____________．

某学生欲用如图装置进行过滤操作，请找出错误之处并加以纠正？

____________________________________________________________。

下图中瓶a内放入20mL6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放着4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口上，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)．将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为．根据实验现象填写下列空白：

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)．反应结束后，再次称量，质量为．则的关系是________．

(2)取25mL6mol/LNaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的化学方程式是________．

(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度________．

(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式________．

电解装置如下图所示．图中B装置盛1L 2mol/L 溶液，A装置中盛1L 2mol/L溶液．通电后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．电解一段时间后，试回答：

(1)A中发生反应的化学方程式为________．

(2)在B中观察到的现象是________．

(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为________．

有一瓶因部分氧化而变质的亚硫酸钠试剂，测定它的纯度，通过下列操作：

①称取样品Wg

②溶解样品

③在溶液中加入过量的用盐酸酸化了的氯化钡溶液

④过滤和洗涤沉淀

⑤烘干并称量沉淀得m(g)

请回答下列问题：

(1)氯化钡溶液要用盐酸酸化的目的是______；

反应的离子方程式是________；

(2)氯化钡溶液过量的原因是______；

如何判断过量：________；

离子方程式是_______；

(3)判断沉淀是否洗净的方法是________；

(4)计算亚硫酸钠的纯度为________；

(5)写出亚硫酸钠样品变质的有关化学方程式是_______．

有A～F六种溶液．它们是、、、KI、稀和中的某一种．现各取溶液少许进行部分两两混合实验，结果如右表所示(表中“↓、↑、－”分别表示生成沉淀、气体和无明显变化；若有微溶物生成，也以“－”表示)，推断各种物质的化学式：

A________、B________、C________、

D________、E________、F________．