过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作供氧剂，供潜水员呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为．某学生了为验证这一性质，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取，设计出如下实验装置：

(1)A中制取的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图？___________．

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象__________．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用___________的木条伸入集气瓶内，木条会出现___________．

(2)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_________________．

(3)当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内的现象是_________________．

(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______________(大或小)，相差约_______________毫升(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于______________．

按下图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象．

操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是：_________，B管中发生反应的离子方程式是：________；

操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_________．B管中发生反应的离子方程式是：_____________．

实验室制取的化学方程式为

，当有36.5gHCl被氧化时，有多少克的参与反应？氧化产物为多少克？

取一定量的、和的混合物与250mL1.00过量盐酸反应，生成2.016(标准状况)，然后再加入50mL1.00溶液，得到沉淀的质量为2．33g，溶液中过量碱用10．0mL1.00盐酸恰好完全中和．计算混合物中、和的质量．

将一定量的CuO跟在加热时反应，当黑色粉末还没全部变红时，称得粉末的质量减少了3.2g，求生成铜多少克？有多少克氢气被氧化?

在标准状况下，和的混合气体18g，被空气中的氧气充分氧化后，得到的在标准状况下的体积为11.2L，计算：

(1)混合气体中、物质的量各是________mol和________mol.

(2)混合气体的平均相对分子质量是_________.

水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气体，其主要成分是、，还含有和水蒸气．请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含CO和H₂.

(1)连接上述装置的正确顺序是(填各接口的代码字母)：

混合气体→(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)

(2)确认混合气体中含有的实验现象是_____________，理由是______

_______________．

(3)NaOH溶液的作用是________________．

(4)浓的作用是_________________．

向溶解了10g的90mL溶液中加入2.8gFe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积为100mL．试计算：

(1)溶液中含有______克.

(2)此时溶液中、的物质的量浓度各是______mol/L和_______mol/L.

(3)反应得到固体的质量是________g.

依图进行实验，X是常见的纯净气体，玻璃管A中的黑色粉末可能是氧化铜或炭粉或两者混合物．

(1)若X气体为，D处有可燃性气体燃烧，则A处黑色粉末是________，D处燃烧的化学方程式为_____________．D处的作用是__________________．

(2)若A管左端封闭，加热后A处黑色粉末变为红色，B处无变化，则A处黑色粉末是________________，C中的现象是_______________，C处反应的化学方程式为____________．

在Fe和溶液的反应中，若反应后溶液的体积为1L，反应中生成的铜为32g．求：

(1)反应消耗的Fe的质量______g．

(2)反应后溶液中的物质的量浓度_______mol/L．