有人设计了实验室分馏原油的五个步骤：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．

②连接好冷凝管．将冷凝管固定在铁架台上，将和冷凝管进水口相接的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝管的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中．

⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)．

请完成以下题目：

(1)上述实验正确的操作顺序是________(填序号)．

(2)所用的主要仪器有________．

(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向________(填“相同”或“相反”)．

(4)温度计的水银球应放在________位置，以测量________的温度．

(5)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的目的是________________．

在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C₂H₄和SO₂．

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________．(将下列有关试剂的序号填入空格内)

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄

D．KMnO₄酸性溶液

(2)能说明SO₂气体存在的现象是__________________．

(3)使用装置Ⅱ的目的是__________________________．

(4)使用装置Ⅲ的目的是__________________________．

(5)确定含有乙烯的现象是________________________．

下表所列数据是在某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_________________．

(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是________，________；MgO氧化膜膜厚Y属________型，NiO氧化膜膜厚属________型(填“直线”或“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型)．

(3)Mg与Ni相比较，金属具________有更良好的耐高温氧化腐蚀性，其理由是_________________．

为了测定某种金属的相对原子质量而设计的装置如图，该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为b g(不足量)的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞．完全反应后再称量此装置的总质量为c g．已知H的原子量为1，则：

(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式．

_______________________________．

(2)无水氯化钙的作用是___________．

(3)如果不用CaCl₂，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？________，理由是_______________．

某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为________．

(2)下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度(填偏大、偏小或不影响)

A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸________．

B．读数时，开始平视，结束时俯视液面________．

(3)某学生根据3次实验记录有关数据如下：

请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________．

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如下图．该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL　1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；

④在广口瓶中装足量的水，按上图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录______________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL．

请将上述步骤补充完整并完成下列问题：

(1)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：________．

(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒．

A．100 mL

B．200 mL

C．500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

V_m＝________．

(4)上述速率不等的原因是________，铜丝不与酸接触的原因是________．

如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中．

试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象_________________．

(2)产生上述现象的原因是_______________．

(3)写出有关反应的离子方程式___________．

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

下图实验形成“喷泉”的颜色为红色．回答下列问题：

(1)烧瓶内盛装的是什么气体？____________．

(2)形成该喷泉的原理是什么？____________．

(3)假定实验是在标准状况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水．该溶液的物质的量浓度是多少？________．

(4)实验操作中，喷泉停止后，水往往不能充满烧杯，试写出一种可能的原因：__________________________．

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是________．

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________．请简要说明两点理由：________．

为了验证铜和稀硝酸反应产生了NO，某学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体，E为一个空的蒸馏烧瓶，F是用于鼓入空气的双连打气球．

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立即将B装置上提，使之与硝酸分离．该组学生设计此操作的目的是_________________．

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________．装置E中开始出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是__________，一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________．

(3)装置D的作用____________．