燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na₂SO₄溶液．

请根据图示回答下列问题：

(1)图中a电极是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)．该电极上发生的电极反应式为________．

(2)碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________．

(3)当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是________mol，电解后溶液的PH________(填增大、减小或不变)．

(4)25℃、101 kPa时，燃烧16 g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：________．

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．

请填写下列空白：

实验一：用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．

(1)该反应的化学方程式为________；(只写第一步)

(2)水槽中盛放的液体最好为________；(填标号)

A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO₃溶液

实验二：用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．

(3)该实验设计的错误之处________________；

实验三：

步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)．测得pH＝3.26．

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50％)，在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH＝1.00．

(4)判断该反应中有氯化氢生成的依据是________________；

(5)假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水．往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为________mL．

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到

如下实验数据：

分析上述数据，回答下列问题；

(1)实验2和3表明，_____________对反应速率有影响，影响规律是_____________；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)：

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，能体现该影响因素的实验序号是________；

(4)在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125 s．原因是__________；

(5)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因________________．

如果在试管甲中先加入4，6 g乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入3 g无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后试管固定在铁架台上：在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按下图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止加热．试回答：

(1)试管乙中观察到的现象是_____________；加入浓硫酸的目的是_____________．

(2)写出试管甲中进行反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________．

(3)装置中伸向乙试管的导管没有插到饱和Na₂CO₃溶液的液面以下，是有一定的理由的，但这样做会使较多的产物挥发到空气中，现有人对此作出如下改进(见下图)，该装置中球形管的作用是(两点)________________

(4)如果该反应的实际产率是理论产率的67％，则可得到乙酸乙酯的质量是________．

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

(1)甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是________________．

(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．

①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为________________．

②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快，则会________________，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．

(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接________、________接丙．

(4)简述如何验证丁装置中乙醛的存在．________________

某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热．

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________，说明反应放热，其原因是________．

实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．

(1)试管甲中装入的是________、浓硫酸和冰醋酸．

(2)装置中通有蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：________________；

(3)饱和Na₂CO₃溶液的作用是：________________．

(4)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)；

(5)分离乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液所需要的主要仪器是：________．

下图为实验室制乙酸乙酯的装置．

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H₂SO₄混合液的方法为：______________

(2)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：________________

(3)浓H₂SO₄的作用：________________

(4)饱和Na₂CO₃的作用：________________

(5)试管中加入沸石的作用：________

(6)实验室生成的乙酸乙酯其密度比水________(填“大”或“小”)，有________的气味．

实验室进行下列实验：①制乙烯，②制乙炔，③石油分馏，④苯的硝化，⑤制溴苯，⑥制乙酸乙酯．

(1)不需要加热的有________；

(2)需要水浴的有________；

(3)需要用温度计的有_______；其中温度计插入反应液中的有________；

(4)需加催化剂的有________；

(5)加入浓H₂SO₄且起催化剂、脱水剂作用的有________．