某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系

该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)．

(1)实验前如何检查装置A的气密性？________；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为________．

(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为________，反应的离子方程式为________．

(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是________，改进该装置的方法是________．

Ⅱ．证明乙酸为弱酸．

(4)现有pH＝3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：________．

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm^－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式________，________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，可能的原因有①乙烯发生(或通过液溴)速率过快，②________．

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L．

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL　4.6 mol/L的稀H₂SO₄，则需要取________mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为________．

(3)在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：________．

②容量瓶用1 mol/L稀H₂SO₄润洗：________．

③定容时仰视观察液面________．

(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因________．

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是________．

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体．

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________；所缺步骤为________．

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取12.7 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________．

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是________mg/kg．

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL　0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式________．

(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是________．

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是________．

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色．

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：________(填粒子的化学式，下同)；

乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是________．

(2)如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表．

实验可供选用试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰酸钾溶液

E．硝酸银溶液

F．碘化钾淀粉溶液

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是________，相应的离子方程式为________；________．

实验室用乙醇和浓H₂SO₄反应制取乙烯时，常发现反应混合液变黑，同时制得的乙醇具有刺激性气味，它是浓H₂SO₄氧化了乙醇的缘故．试求：

现有以下盛放于洗气瓶中的药品：

A．溴水

B．浓NaOH溶液

C．澄清石灰水

D．酸性KMnO₄

E．品红溶液，请设计实验方案证明所制得的乙烯中混有CO₂、SO₂，同时乙烯能与溴水反应．

①写出气体通过洗气瓶时试剂放置的先后顺序(可重复选用)________．

②证明存在SO₂的实验现象是________；

③证明存在CO₂的实验现象是________，

④证明C₂H₄与溴水反应的实验现象是________．

如图是制备乙酸乙酯的装置图，在左试管中先加入2 mL　95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5 mL饱和Na₂　CO₃溶液．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．

(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：________；

(2)加入浓硫酸的作用：________、________；

(3)饱和Na₂CO₃溶液的作用是：________；

(4)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：________；(已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃)

(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为(只填名称)________，所需主要仪器为________．

(6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，有________气味．

有人设计了制取蒸馏水的五个步骤：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞

②连接好冷凝管等其他仪器

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度调节铁圈高度，放好石棉网

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再向烧瓶中加入自来水，塞好带温度计的橡皮塞，连接好冷凝管和其他接受仪器

⑤检查气密性

(1)上述实验正确的操作顺序是________

(2)所用主要玻璃仪器有________、________、________、________、________、________

(3)冷凝管水流的方向和蒸汽的流向________(相同或相反)

(4)温度计水银球应放在________

(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是________．