铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

________，________；

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是________；

(3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．(不一定填满，也可以补充)

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀．(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为

①过滤

②洗涤

③干燥．

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

(1)各装置连接顺序为________→________→________．

(2)装置C中装有试剂的名称是________．

(3)能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是________．

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．

(1)实验开始时要通入过量的空气,其作用是________．

(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO₃的质量分数为：________．

某化学课外小组用下图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．

(1)写出A中反应的化学方程式________

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，

写出有关反应的离子方程式________．

(3)C中盛放CCl₄的作用是________．

(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________．

分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)按系统命名法给A物质命名________；

(2)C物质的官能团名称________；E物质的结构简式________；

(3)上述合成路线中属于取代反应的是________(填编号)；

(4)反应④的化学方程式为________；

(5)写出E属于芳香族化合物同分异构体(不含E)的结构简式：________

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)．已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg＋O₂2MgO；②3Mg＋N₂Mg₃N₂；③2Mg＋CO₂2MgO＋C；④Mg＋H₂OMgO＋H₂↑；⑤Mg₃N₂＋6H₂O3Mg(OH)₂＋2NH₃↑．可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)．

回答下列问题；

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别________．

(2)连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)j→________，________→________，________→________，________→a

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________，原因是________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________．

实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题

(1)请写出该实验的实验步骤

①________，②________，③________，④________，⑤________．

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：________．

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，原因是：________．

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响________，原因是：________．

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数．图中：

①空气

②某溶液

③纯碱

④某溶液

⑤碱石灰

其实验步骤是：

a．按如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性．

b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m₁ g)．

c．准确称量一定量的纯碱(设为n g)，并将其放入广口瓶内．

d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“①”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止．

e．准确称量干燥管D的总质量(设为m₂ g)．

根据上述实验回答下列问题：

(1)该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是________．装置A中盛装的液体“②”应选用________，装置A的作用是________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)________．

(2)在空白格内画出装置C及试剂④是________；装置C的作用是________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________(用m₁、m₂、n表示)

(4)装置E的作用是________．

某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体．其实验方案如下：

(1)所加试剂①、②分别是________．

(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用________．

(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由________________．

有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的若干种，现进行以下实验：

(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________；肯定含有的离子是________；不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子．

“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO₃固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题：

(1)反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是________(填名称)．

(2)写出下列装置中发生反应的化学方程式及反应类型：

装置D中：________反应类型：________

装置F中：________反应类型：________

(3)上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是________(填装置编号)．