实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．

试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5 mol·L^－1盐酸、3 mol·L^－1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

请回答下列问题：

(1)实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是________

(2)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是________

(3)实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为________

由实验③可以得出非金属性氯________硫(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)．

(4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？________(填“是”或“否”)，通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是________或________

某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃　2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀．

然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．

请回答下列问题：

(1)滴定反应达到终点的现象是________________．

(2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入________(填化学式)试剂可达到这一目的．

(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n(Cl^－)测定值偏低，这说明同一条件下两者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(5)若以含Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0 mL，则原氯化锶样品的纯度为________(精确到0.1％)．

某学生利用中和滴定的原理设计如下实验用于测定混有纯碱的烧碱样品的纯度．

步骤1：称取一定量该烧碱样品，溶于水配成100.00 mL溶液；

步骤2：取20.00 mL该溶液，加入过量的BaCl₂溶液充分反应；

步骤3：向上述悬浊液中滴入2滴酚酞试液，用标准HCl溶液滴定．

回答：(1)步骤3中如何判断滴定恰好进行完全？________________

(2)步骤3中未将沉淀滤出即进行滴定，是否会影响测定结果？________原因是________________．

(3)步骤3中滴定速度过快会导致测定结果________(填序号①偏高②偏低③无影响④无法确定)．

(4)步骤3中能否用甲基橙代替酚酞？________原因是________(填序号①会引起测定结果偏高②会引起测定结果偏低③能够正确指示终点，不会引起误差)．

如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．

请回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________．

(2)实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞________移动(填“向外”“向内”或“不”)．

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式________．

(4)实验4中，已知：3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl．甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为________________，最后针筒内剩余气体的体积约为________mL．

在实验室里模拟用N₂和H₂合成氨，现用未经干燥的N₂和H₂按体积比V(N₂)∶V(H₂)＝1∶3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验．

请回答下列问题：

(1)实验仪器a、b的名称分别是________、________．

(2)装置①中浓硫酸的作用是________．

(3)如果用装置②收集反应生成的气体，管口A应接装置中的________(填“B”或“C”)口，收集到的气体成分是________．

(4)收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色．

(5)实验结束时，若测得溶液的体积为烧瓶容积的，则在合成氨过程中N₂的转化率为________．()

氯气溶于水发生反应，写出其化学方程式________．某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告．

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

(1)实验目的：研究________元素性质递变规律(填“同周期”或“同主族”)．

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

仪器：①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①________，②________，

(4)实验结论：________________，________________．