分别取1 mol葡萄糖进行下列实验：

(1)银镜反应时，需银氨溶液________mol，反应后葡萄糖变为________，其结构简式为________．

(2)与醋酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需________g醋酸．

(3)若使之全部转化为CO₂和H₂O，所需氧气的体积在标准状况下为________L，反应的化学方程式为________

(4)与新制的Cu(OH)₂反应的现象是________．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是________．

(2)第④步中，相关的离子方程式是________；________．

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL　0.2 mol·L^－1　NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

(1)过氧化氢分解的化学方程式为________．

(2)实验①的目的是________．

实验中滴加FeCl₃溶液的目的是________．

(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是________(用实验中所提供的几种试剂)．

(4)某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是________．

(5)对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是________．

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是________．

“铝热反应”的化学方程式为：2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据分别如下：

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：________．

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，当观察到________现象时，说明熔融物中含有金属铝．

(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(选填字母序号)．

a．浓硫酸

b．稀硫酸

c．稀硝酸

d．氢氧化钠溶液

水中的NO是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一．检测水中的NO可用比色法，其步骤是：

a．配制标准溶液：称取0.30 g　NaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1 L得溶液A，移取5 mL溶液A，稀释至1 L，得溶液B．

b．配制标准色阶：取6只规格为10 mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管)，分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10 mL，再加入少许(约0.3 g)对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

c．检测：取10 mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．

请填写以下空白：

①比色法的基本依据是________；

②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO含量为________mg/L．

③用NaNO₂直接配制溶液B的缺点是________．

④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是________．

本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O)，进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺(NH₂OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O含量，原理是O₂^－与羟胺反应生成NO和一种过氧化物．NO在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530 nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO)成正比，从而可计算出样品中的O含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO)＝2.500×10^－3 mol·L^－1．

(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式________；

(2)计算该样品此时c(O)＝________；

(3)如用羟胺氧化法测定O时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析(用KMnO₄标准溶液进行滴定)

①请写出其测定原理的反应方程式________；

②测定所用的主要玻璃仪器为________，滴定终点的现象为：________

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1　H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．

步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．

请回答下列问题：

第一节在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)

①铁架台

②燃烧匙

③锥形瓶

④广口瓶

⑤研钵

⑥玻璃棒

⑦酒精灯

第二节在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________；

第三节在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；

第四节本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质．检验Fe³⁺的方法是________．

用如图所示装置完成乙炔的制备和性质实验．在最后一支试管的橡胶塞中用尖嘴导管排出尾气并燃烧．

(1)实验开始前，首先要________，制取乙炔的化学方程式是________．

(2)试管Ⅰ中的溶液是________，目的是________．

(3)乙炔通入酸性KMnO₄溶液中观察到的现象是________，乙炔发生了________反应；乙炔通入溴的CCl₄溶液中发生了________反应；

(4)乙炔燃烧时的实验现象是________．

乙酰水杨酸是一种人工合成的常用药物，以乙烯和邻氯苯甲醛为原料合成乙酰水杨酸的流程如下：

(1)A的结构简式为________，D的结构简式为________．

(2)C中的官能团符号是________．

(3)步骤④中的反应类型有________、________．

(4)写出步骤⑤的化学方程式：________