(1)现有以下物质：

①NaCl晶体

②干冰

③液态的醋酸

④铜

⑤BaSO₄固体

⑥蔗糖

⑦酒精

⑧熔融的KNO₃

⑨浓HNO₃回答下列问题(填序号)

以上物质能导电的是________；

以上物质属于非电解质的是________；

以上物质属于电解质的是________；

(2)根据反应8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题．

①氧化剂________，还原剂________

②用双线桥法标明电子转移的方向和数目8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂

③氧化剂与氧化产物的质量比________

④当生成28 gN₂时，被氧化的物质的质量是________g．

(3)有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的几种，取该溶液进行如下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．

根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一种，现进行如下实验：

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色．

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出．

根据①、②实验事实，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A．________

B．________

C．________

D．________

(2)写出实验②中有关反应的离子方程式：

________；

________．

在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：

(1)已知NaHSO₄溶于水发生电离：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－，根据物质的溶解性不同，最先检验出来的固体是________，随后枪验出的第二种物质是________；

(2)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是________、________．

甲溶液可能含有K⁺、Ca²⁺、NH、Cu²⁺、NO、Cl^－、SO、CO八种离子中的若干种．为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48 L．

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl₂溶液500 mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3 g沉淀及滤液．

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．

④向上述滤液中加入1 mol/L　AgNO₃溶液650 mL，恰好可完全反应．据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：

(1)上述实验③中得到沉淀X的质量为________；生成沉淀X的离子方程式为________．

(2)甲溶液中一定不存在的离子是________；可能存在的离子是________．

(3)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是________；物质的量最小的离子是________，此物质的量最小的离子其物质的量为________．

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na⁺、CO、H⁺、NO、HCO、Cl^－等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对(2)中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________．

(2)上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)________，对错误的改正方法是________．

(3)按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是________．

(4)写出②、③步反应的离子方程式．

②________；③________；

某同学按下列步骤配制500 mL　0.2 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液，请回答有关问题．

(1)上述实验中使用容量瓶前应________．

(2)取出该Na₂SO₄溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是________．

(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________．

(4)配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是________．

A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B________；

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂)________，________；

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

(1)写出下列仪器的名称：

①________②________③________④________

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有________(填序号)具体检查方法是________．

(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：________；使用时进水口为________(填f或g)．现需配制800 mL　0.2 mol/L　NaOH溶液，某该同学用托盘天平称取6.4克NaOH固体，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是________．

一无色透明的溶液做如下实验：

ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，只观察到有白色沉淀生成．

ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

(1)Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、K⁺、SO₄^2－等离子中一定存在的离子是________、________、________；可能存在的离子是________、________；一定不存在的是________、________、________、________．

(2)上述溶液至少由________、________等物质混合成．(填化学式)