进行中和热的测定的装置如图所示．回答下列问题：

(1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．

(3)利用该装置测得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)某研究小组将装置完善后，把V₁ mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示

(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)．回答下列问题：

①研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃．

②由题干及图形可知，V₁/V₂＝________∶________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L．

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、MnO₄^－、CO₃^2－、NO₃^－中的若干种组成，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份小心蒸发得溶质3.08 g；

②第二份加足量AgNO₃溶液后，得干燥沉淀5.63 g，向沉淀中加入足量盐酸，生成标准状况下气体0.224 L．

根据上述实验回答下列问题：

(1)第二份溶液所得沉淀的成分是________，其物质的量分别是________．

(2)写出步骤②中所发生的所有反应的离子方程式________．

(3)一定存在的离子是________，其浓度分别是________．

(Ⅰ)气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是________．

(Ⅱ)下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒

b．容量瓶

c．分液漏斗

d．托盘天平

e．温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是________(填编号)．

(2)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g．

(3)使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)．

(Ⅲ)实验室需要95 mL　1.0 mol·L^－1稀硫酸，现用98％的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制．若实验仪器有：

A．100 mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．250 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．胶头滴管

G．50 mL烧杯

H．100 mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为________mL．

(2)实验时选用的仪器有(填序号)________

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)________

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．

C．未冷却至室温就定容．

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

实验室需用CuSO₄·5H₂O晶体配制485 mL　0.1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，请回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O晶体________g．

(2)配制CuSO₄溶液时需用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒、________、________．

(3)若定容时，加水不小心超过刻度线，则应该________

(4)以下情况会使所配溶液的物质的量浓度产生何种影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)

A．容量瓶内壁附有水滴而未干燥处理．________

B．在给容量瓶定容时，俯视刻度线．________

C．在称量CuSO₄·5H₂O晶体时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上(1 g以下用游码)．________

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

实验室用固体烧碱配制500 mL　0.1000 mol/L的NaOH溶液．

(1)需称量________g烧碱

(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________

a．烧杯

b．托盘天平

c．玻璃棒

d．1000 mL容量瓶

e、漏斗

f、胶头滴管

(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器有________

(4)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为________

(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列________

(6)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是________．

A．忘记将洗涤液转入容量瓶；

B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；

C．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；

D．定容时俯视刻度线．

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．

①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为________．

(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是________．

(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL　Ba(OH)₂溶液．请计算(列出计算过程)：

①该V L雨水中溶解SO₂的体积(标准状况)为________mL．

计算过程：

②生成沉淀物的质量范围为________．计算过程：

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体．

(1)根据以上记录确定：A________B________C________D________(填化学式)

(2)写出①、⑤各反应的离子方程式：

①________

⑤________