纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．

(1)制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，该水解反应的化学方程式为________．再经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是________．

(2)用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

请回答下列问题：

①配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

②滴定终点的现象是________．

③滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样w g，消耗c mol·L^－1　NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________．

④下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________．

若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________．

现用质量分数为36.5％、密度为1.20 g·cm^－3的浓盐酸来配制100 mL　1.5 mol/L的稀盐酸．可供选择的仪器有：

①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦托盘天平　⑧药匙．

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有________(填代号)．

(2)经计算，需浓盐酸的体积为________．

现有①10 mL　②20 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，取用浓盐酸应选用的量筒是________(填代号)．

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是________，能引起误差偏高的有________(填序号)．

①洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的盐酸在空气中放置过久

③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑥定容时，俯视标线

在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签．为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验．

(1)方法一：导电性检测法(通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断)，实验中小灯泡较亮的导电溶液是________．

(2)方法二：pH检测法(通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是________，pH大的是________．

(3)通过化学反应观察法(通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H₂的速率判断)，投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H₂的速率：HCl溶液________CH₃COOH溶液(填“＞”、“＜”、“＝”)．

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸．

②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL．

③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂．取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．

④过滤上述所得浊液．

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL．

请回答下列问题：

(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________．

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．烧杯

F．胶头滴管

G．玻璃棒

(2)②操作中到达滴定终点时的现象是________．

(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________．

(4)此空气样品中含CO₂的体积分数为________．

(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受热分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用，效率怎样？请你与他一起进行实验探究：

Ⅰ．课题名称：________．

Ⅱ．实验仪器：略

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

Ⅲ．实验步骤：略

Ⅳ．实验数据：

Ⅴ．实验讨论：

(1)请用编号3的实验数据求得KClO₃的分解率：为________％(保留一位小数)．

(2)在用Cr₂O₃做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色(K₂Cr₂O₇)．该刺激性气体可能是________(填化学式)，用________检验．(填序号)

A．湿润的蓝色石蕊试纸

B．湿润的碘化钾淀粉试纸

C．湿润的PH试纸

D．湿润的红色石蕊试纸

Ⅵ．实验结论：________．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(已知：2I^－＋Cl₂＝2Cl^－＋I₂)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________　③________．

(2)过程②中充入适量Cl₂的目的是________；

(3)操作③中所用的有机试剂可以是________(只填一种)．

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

(a)过程③正确操作步骤的顺序是：(填编号字母)

________→________→________→A→H→________→E→F；

(b)上述G步操作的目的是：________；

已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．

(1)D元素原子的结构示意图为________；

(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号表示)；

(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________；

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性；

(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是________(用化学方程式表示)．

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0％，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用．

(2)将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在________处，并记下刻度．

(3)取20.00 mL待测液，待测定．用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由________刚好至________色时为止．

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为________．

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的________．

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视