如图甲、乙是电化学实验装置．

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．

①甲中石墨棒上的电极反应式为________；

②乙中总反应的离子方程式为________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________．

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．

①甲中铁棒上的电极反应式为________．

②如果起始时乙中盛有200 mL　pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g．

某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：

(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

(2)B中反应的化学方程式是________．

(3)写出C中反应的离子方程式________，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：________．

(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式________．

(5)该实验存在明显的缺陷是________．

(6)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃　200 mL．则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________．

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：

a→________→________→d．

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________．

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是________．

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂

产生，此时B中的现象是________，B的作用是________．

(4)用量筒量取20 mL　E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL　CCl₄，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由________，并在方框中画出改进后的装置图．

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有________ (填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)．

A．50 mL烧杯

B．50 mL量筒

C．25 mL碱式滴定管

D．25　mL酸式滴定管

(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的________．(写离子符号)

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________．

(4)将沉淀物加热，并置高考资源网于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________．

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________．

(6)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是________．(用化学方程式表示)

某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受热分解?CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：

Ⅰ．课题名称：________．

Ⅱ．实验仪器：略

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

Ⅲ．实验步骤：略

Ⅳ．实验数据：

Ⅴ．实验讨论：

(1)请用编号3的实验数据求得KClO₃的分解率：为________％(保留一位小数)．

(2)在用Cr₂O₃做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色(K₂Cr₂O₇)．该刺激性气体可能是________(填化学式)，用________检验．(填序号)

A、湿润的蓝色石蕊试纸

B、湿润的碘化钾淀粉试纸

C、湿润的PH试纸

D、湿润的红色石蕊试纸

Ⅵ．实验结论：________．

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物，进行如下实验：

①．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②．另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；

③．将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体．同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④．用KSCN溶液检查时，溶液D不变色．

(1)．①产物中的单质是_________．该反应的化学方程式为________

(2)．②中所发生的各反应的化学方程式是________；________．

(3)．③中所发生的各反应的离子方程式是________；________．

(4)．若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为____________

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：________．

若要确认其中有Fe²⁺，应选用________(选填序号)．

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336 ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：________．

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为________．

已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

(1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有________．

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)________，固体残渣的成分是(填化学式)________．

(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干．

(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是________．

50 mL　0.5 mol/L的盐酸与50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有两处不妥之处：(1)________．(2)________．

(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________．

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值________．(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)．

(4)若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________(混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1 g·cm^－3)

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d．

实验开始之前，如何检查AB装置的气密性？________

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯．Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是________．

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是________，B的作用是________．

(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图________．