某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

回答下列问题：

(1)A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、________．

A装置中发生反应的化学方程式是________．

F装置中的试剂应为________，作用为________．

(2)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：a接________，________接________，________接________，________接________，________接________．

(3)通入Cl₂后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是________；其中发生的反应的化学方程式为________．

(4)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________．

(5)烧杯E中发生反应的化学方程式为________．

(6)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L(标准状况)的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L^－1的NaOH溶液的体积至少应为________mL．

用50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)；

(4)如果用60 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________．

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

实验室需要0.2 mol/L的CuSO₄溶液480 mL，现配制该溶液，实验操作步骤：

A．用托盘天平称取________g　CuSO₄·5H₂O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．

B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2－3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．

E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．

请填写下列空白：

(1)需称________g　CuSO₄·5H₂O晶体

(2)操作步骤的正确顺序为________(填序号)

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙，

还缺少的仪器是________、________、________．

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)

a．定容时俯视．

b．没有进行上述的操作步骤B

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)

e．容量瓶使前未经干燥．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)．

(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在________个σ键．在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________．

(3)W的基态原子核外电子排布式是________．W₂Y在空中在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是________．

(4)处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．

已知：

XO(g)＋O₂(g)XO₂(g)；ΔH＝－283 kJ·mol^－1

Y(s)＋O₂(g)YO₂(g)；ΔH＝－296 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是________．

某同学准备用CuSO₄·5H₂O配制480 mL　1 mol/L的溶液．

(1)该同学选用的容量瓶容积的规格是________mL；

(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________和________；

(3)配制好的溶液呈________色．该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu²⁺、SO₄^2－，请你帮他想想办法，选择适当的试剂(写化学式)，并写出其相应的离子方程式．

(4)物质的量浓度误差分析：(填偏高、偏低、无影响)

①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将________；

②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将________．

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、和NO₃^－的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：________，沉淀A：________，沉淀B：________．

(2)上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是________．

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是________(填操作名称)．

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1∶1的硫酸．配制体积比1∶1的硫酸所用的仪器为________(选填编号)．

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．烧杯

(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的两个化学方程式________、________．

(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________．

(4)用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是________(选填编号)．

a．蒸馏

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

(5)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因是________．

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯．

已知：

(1)制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．

②试管C置于冰水浴中的目的是________．

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填上或下)，分液后用________(填入编号)洗涤．

a．KMnO₄溶液

b．稀H₂SO₄

c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入，③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________．

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)反应开始前已向仪器A中加入的是药品是________．

装在左侧分液漏斗中的药品是________．

(2)将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是________．

(3)右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中？

________．其作用是________．

(4)要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是________．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(2)一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol　SO₃的同时生成1 mol　NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________．(保留2位小数)

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．

该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是________．