正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液颜色发生变化．

(1)反应的离子方程式为________．

(2)除H⁺、OH^－、H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________．(填编号)

A．Fe²⁺

B．Fe³⁺

C．Cl^－

D．SO₄^2－

E．H₂SO₃

(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：

假设1：只存在Fe³⁺；

假设2：只存在________；

假设3：______________．

(4)设计实验方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选实验试剂：3 mol·L^－1　H₂SO₄、1 mol·L^－1　NaOH、0.01 mol·L^－1　KMnO₄、20％　KSCN、3％H₂O₂、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液．

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

________，________．

(2)进行操作②后，如何判断SO₄^2－已除尽，方法是________；

(3)操作③的目的是________；

(4)操作④的目的是________．

用双线桥法表示下列化学反应中的电子转移情况，是离子反应的将其改写为离子方程式，不是离子反应的可不填．

(1)加热硝酸铵

5NH₄NO₃4N₂↑＋2HNO₃＋9H₂O

_________________________

(2)在含有Na₂S和Na₂SO₃的溶液中，加入稀硫酸

2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂SO₄3Na₂SO₄＋3S↓＋3H₂O

_________________________

(3)铜片与稀硝酸反应

3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO＋4H₂O

_________________________

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

________，________．

(2)进行操作②后，如何判断SO₄^2－已除尽，方法是________；

(3)操作③的目的是________；

(4)操作④的目的是________．

“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

(1)整个实验过程中，能观察到的现象为

①烧杯A中________；②小试管中________；

③烧杯B中________；

(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是________

(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式________

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

(1)溶液A中加入NaClO的目的是________；

此反应离子方程式为________；

(2)在溶液B中加入CuO的作用是________；

(3)操作a的目的是________；

(4)在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂．采用多量盐酸和低温蒸干的目的是________．

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验．

Ⅰ、甲同学向1 mol·L^－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

Ⅲ、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1～2 mL　FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________

(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是________

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是________

某课外活动小组为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(1)甲装置中CO₂与过量的NaOH反应的化学方程式________．

(2)丙装置实验现象是________，解释产生该实验现象的原因________．

(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是________(填甲、乙或丙)，原因是________．

(4)请设计一个实验检验生成的产物Na₂CO₃中的阴离子．(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论．)________

(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO₂，现用含CaCO₃　90％石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石________g(结果保留一位小数)．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过如图所示装置研究反应速率的有关问题．

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示．

①请根据实验中现象并结合上图中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快________．

A：0－2分钟

B：2－4分钟

C：4－6分钟

②并请简述速率出现这种情况的其原因：________

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO对反应没有影响；

原因Ⅱ：Cl^－对反应没有影响，而SO对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：________；

原因Ⅳ：Cl^－、SO均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因Ⅴ：________．

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．

若观察到实验a中________，实验b中________，则说明原因Ⅰ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用．