为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

(1)通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是________，其中发生的反应的化学方程式为________．

(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________．

(3)烧杯中溶液所起的作用是________，烧杯中所发生反应的化学方程式为________．

(4)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L(标准状况)的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L^－1的NaOH溶液的体积至少应为多少？(写出计算过程)

A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

(1)写出A、B、D的化学式：A．________，B．________，D．________．

(2)写出反应①②的离子方程式

①________．

②________．

(3)检验D的水溶液中的阳离子的方法是：________．将D溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1 nm～100 nm之间，验证这一想法的简单方法是：________．

(4)如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：

a．你预测气体可能是________．

b．针对你的预测写出验证实验方案：________．

实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，(1)用双线桥标出电子转移方向和数目．

(2)在标准状况下生成的Cl₂为11.2 L时，参加反应的HCl的物质的量为________，被氧化HCl的质量为________．

有一瓶溶液只含Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七种离子中的某几种．经如下实验：

①原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；

②将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀．

④原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________．

(2)请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：

①产生白色沉淀________；

②产生气体________；

④产生白色沉淀________．

(3)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”)________，并说明理由________．

用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出所用试剂及反应的离子方程式．

(1)BaCl₂(HCl)：试剂________，离子方程式________；

(2)SO₄^2－(CO₃^2－)：试剂________，离子方程式________；

(3)FeCl₂(FeCl₃)：试剂________，离子方程式________．

用50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．

(2)溶液的密度都是1 g/cm³，实验操作正确，三次测量数据的平均值t₂－t₁＝3.2℃，则实验测得的中和热ΔH＝________kJ/mol．(C＝4.18 J/g·℃)

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________．

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解．

资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关．在热力学标准态(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．

根据以上资料回答下列问题：

(1)下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(选填“A”、“B”或“C”)；

(2)下图是1 mol　NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________；

(3)下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P₄O₁₀)如图所示，则上表中X＝________．

(4)下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系：________．

下图是硫酸试剂瓶标签上的内容．

(1)该硫酸的物质的量浓度为________；

(2)实验室用该硫酸配制240 mL　0.46 mol/L的稀硫酸，则

①需要该硫酸的体积为________mL；

②有以下仪器：

A．烧杯

B．100 mL量筒

C．250 mL容量瓶

D．500 mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盘天平(带砝码)

G．10 mL量筒

H．胶头滴管

配制时，必须使用的仪器有________(填代号)；

③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A－F按实验过程先后次序排列________．

④该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol/L，可能的原因是________

A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．

方案甲：实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．

实验2：各取3 mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．

方案乙：各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．(已知：苯酚的密度为1.07 g/mL)

(1)方案甲设计实验1的目的是________．

(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．

①实验中观察到的白色悬浮物为________；

②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有________．

实验室里常用Na₂O₂与H₂O反应快速制取少量的O₂，下面装置用来制取O₂并演示Na在O₂中的燃烧实验．

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是________．

(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：________．

(3)B装置中盛放的试剂是________，其作用是________．

(4)C装置中观察到的现象是________．