甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．

气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是________．

(2)实现实验目的实验现象为________．

(3)装置C中发生反应的离子反应方程式为________．

(4)乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置________(填写装置代号)后面添加________装置．

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

为确认C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)．

请据此实验回答下列问题：

(1)仪器D的名称是________，所盛放的试剂应为________(填化学式)；

(2)在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是________；

(3)装置B中所盛的试剂是________，其作用是________；

(4)装置C中所盛的试剂是________，C中反应的化学方程式是________；

(5)根据该实验可以得出C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH这三种物质的酸性强弱顺序为________．

实验室用98％、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸配制0.2 mol/L的H₂SO₄溶液1000 mL．

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________．

(2)其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．

D．检查容量瓶是否漏水．

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1－2 cm处．

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处．

②补充完成正确的操作顺序(用字母填写)：

(D)→(A)→(C)→(　　)→(　　)→(　　)→(F)．

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须________方可移液．

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会________；(填：偏高、偏低、或无影响，下同)

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会________；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会________．

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置________；从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为________．

(2)装置A中①的名称是________，进冷却水的方向是________．

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________．

(3)实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^－离子．可用________的方法除去Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^－离子．

将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

(1)A的化学式________B的化学式________．

(2)完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D→H＋P：________

(3)写出下列反应的离子方程式：

A＋B：________

F＋盐酸：________

(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是________

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是________．

(2)现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的方法是：________．

(2)在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1 mol，原因是________．

(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

试剂a是________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________．

(4)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________．

[Ⅰ]将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

(1)用C表示10 s内正反应的化学反应速率为________；

(2)反应前A的物质的量浓度是________；

(3)平衡后，生成物D的浓度为________；

[Ⅱ]某温度下，在一个体积为2 L的固定不变的密闭容器中充入0.3 mol　SO₂和0.2 mol　O₂，发生2SO₂＋O₂2SO₃反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90％，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为________．