孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

(1)写出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式________，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为________，试剂①为________(从下列所给字母中选填，下同)

a．KMnO₄

b．KI

c．H₂O₂

d．KSCN

(2)写出溶液A到溶液B的离子方程式________

(3)试剂②是CuO，还可以是下列的________，作用是________．

a．CuCl₂

b．CuCO₃

c．Cu(OH)₂

d．CuSO₄

(4)沉淀C的化学式为________．

①制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．

②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000 gNaOH固体质量，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂．把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数．实验重复3次．记录见下表．

请回答下列问题：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为________．

(2)配制成250 mL溶液使用的量具是________，指示剂还可用________；

(3)滴定终点的现象是________．

(4)滤液中溶质的物质的量浓度为________．

(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________．(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

某同学设计了如下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为________；装置B、C的作用是________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了________．

(2)所用电石质量不能太大，否则________，也不能太小，否则________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在________g左右(选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00)．

(3)由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________．

(4)实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是________％(不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计)．

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：

试回答：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________；

(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是________；

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________；

(4)A中加入的试剂可能是________，作用是________；

B中加入的试剂可能是________，作用是________；

E中加入的试剂可能是________，作用是________．

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：________；D中：________．

用18 mol/L的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格．

(　　)用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿________注入________并重复2次．

(　　)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．

(　　)用量筒取浓硫酸________mL．

(　　)将容量瓶盖紧摇匀．

(　　)将已冷却的硫酸溶液沿________注入________中．

(　　)改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．

(　　)继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线________cm处．

若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响(填偏高、

偏低、无影响)．

(1)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线________；

(2)稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出________；

(3)未将洗涤液加入容量瓶________；

(4)定容时仰视刻度线________；

(5)摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线________；

(6)配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理________．

为了验证Cu和浓H₂SO₄反应的产物中有SO₂和H₂O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接________，________接________，________接________；

(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO₂和H₂O？

B中________，C中________；

(3)D中氢氧化钠溶液的作用是________

(4)写出A中反应的化学方程式________．

某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．

(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________．

(2)若证明无色气体是NO的实验操作和现象是________．

一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O，每有10 mol　N₂生成，被还原的氧化剂为________mol．

(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为________，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：________．

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuON₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是________．检验氨气通常采用的方法及现象是________，________．

(2)B中加入的物质是________，其作用是________．

(3)实验时C中观察到的现象是________，该反应中氨的作用是________剂．

(4)若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有________，现象是________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是________．

50 mL　1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL　1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)．其原因是________．

(3)大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用________．

(2)________(填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．

(4)如果改用60 mL　1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL　1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量________(“增加”、“减少”或“不变”)，所求中和热数值________(“增加”、“减少”或“不变”)．

实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

已知反应物的用量为：0.30 mol　NaBr(s)；0.25 mol　C₂H₅OH(密度为0.80 g·cm^－3)；36 mL浓H₂SO₄(质量分数为98％，密度为1.84 g·mL^－1)；25 mL水．试回答下列问题．

(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置？________．

(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适________

A．50 mL

B．100 mL

C．150 mL

D．250 mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是________

A．A进B出

B．B进A出

C．从A进或B进均可

(4)可能发生的副反应为：________、________、________(至少写出3个方程式)．

(5)实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________．

A、浓NaOH溶液

B、Na₂SO₃溶液

C、CCl₄

D、水