实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

已知反应物的用量为：0.30 mol　NaBr(s)；0.25 mol　C₂H₅OH(密度为0.80 g·cm^－3)；36 mL浓H₂SO₄(质量分数为98％，密度为1.84 g·mL^－1)；25 mL水．试回答下列问题．

(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置？________．

(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适________

A．50 mL

B．100 mL

C．150 mL

D．250 mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是________

A．A进B出

B．B进A出

C．从A进或B进均可

(4)可能发生的副反应为：________、________、________(至少写出3个方程式)．

(5)实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________．

A、浓NaOH溶液

B、Na₂SO₃溶液

C、CCl₄

D、水

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)；

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄

D．酸性KMnO₄溶液

(2)能说明SO₂气体存在的现象是________；

(3)使用装置Ⅱ的目的是________；

(4)使用装置Ⅲ的目的是________；

(5)确定含有乙烯的现象是________．

回答下列问题．

(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是

________________

(2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是(填装置的编号)：

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．

A瓶溶液的作用是________，

B瓶溶液的作用是________，

C瓶溶液的作用是________．

(4)装置②中所装的固体药品是________，可以验证的产物是________

(5)装置③中所盛溶液是________，可以验证的产物是________．

某同学做了如下实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．

(1)写出该反应的反应方程式________．

(2)试管A中装的试剂是________；试管B中装的试剂是________．

(3)试管C中收集气体的方法叫作________；收集的气体是________(填化学式)．

(4)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行________．

(5)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：(以下各空填化学式)

①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；

②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有________，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是________．

(6)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是(用离子方程式表示)________．

(1)某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．已知该反应为：2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂．请完成相关的实验步骤和现象．

可选试剂：

①0.1 mol·L^－1　KI溶液；

②0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液；

③FeCl₂溶液；

④盐酸；

⑤KSCN溶液；

⑥CCl₄．

实验步骤：

①取5 mL　0.1 mol·L^－1　KI溶液，再滴加5～6滴(约0.2 ml)0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液

②充分反应后，将溶液分成三份

③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．

④另取一份，滴加试剂________(填试剂序号)，若现象为________，则说明该反应有一定的限度．

(2)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________(填现象)，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe³⁺浓度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更为合理，其理由是________．

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是________(填序号)．

①收集40 ml气体所需要的时间

②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度

③过氧化氢溶液的浓度

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

(1)实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作为________．如何确定E中空气已被赶尽________．

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________．

(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？________．

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________．

(4)装置D的作用是________．

纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①．6.0 gA在一定条件下完全分解，生成3.36 L(标准状况下)一氧化碳和1.8 g水；

②．A物质的核磁共振氢谱共有3个峰

③．0.1 mol物质A完全转化为酯，需要乙醇9.2 g，0.1 molA能与足量钠反应放出3.36 L(标准状况下)氢气．

试确定：(1)A的最简式

(2)A的摩尔质量

(3)A的结构简式

为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，且生成的气体有刺激性气味．由此他推测产生的气体中有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：________、________．

(2)乙同学观察到的黑色物质可能是________，刺激性气体可能是________．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是(用化学方程表示)：________．

(3)丙同学根据甲、乙两同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可以把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．

①设计装置a的作用是________

②浓溴水的作用是________，稀溴水的作用是________．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是________．

(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为________；试剂C为________(填序号)．

①稀HNO₃溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na₂SiO₃溶液

⑤SiO_2i

写出烧瓶中发生反应的离子方程式________．

写出试管C中发生反应的离子方程式________．

由此判断，元素N、C、Si非金属性由弱到强的顺序为________．

(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________．C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为________．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素．

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________．

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是________；应该测定的实验数据是________．

(3)在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________．