某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请回答下列问题：

(1)通过试管乙中发生的________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有________性．

(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．

________．

(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是________，此防范措施也说明产生的气体是________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体，________(填“有”或“无”)毒性．

(4)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL　Ba(OH)₂溶液．请计算：

①该雨水中共溶解SO₂的体积是________mL(标准状况)．

②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多少？(用含V的表达式表示，要求写出计算过程)

我校某化学小组欲设计实验检验浓H₂SO₄和木炭反应的所有产物：

(1)写出浓H₂SO₄和木炭反应的化学方程式________

(2)请你从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套装置帮助该小组实现他们的目的．现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．

工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．

请完成下列问题：

(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是________．

(2)步骤②中反应的离子方程式为________．

(3)步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式________．反应中________(写化学式)是氧化剂．1 mol氧化剂在反应中得到________mol电子．

(4)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是________．(填序号)

A．盐酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：

(1)实验室制备乙烯的反应方程式是：________．

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________．________(将下列有关试剂的序号填入空格内)．

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO₄溶液

(3)能说明SO₂气体存在的现象是________．

(4)使用装置Ⅱ的目的是________．

(5)使用装置Ⅲ的目的是________．

(6)确定含有乙烯的现象是________．

12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g　H₂O和26.4 g　CO₂．测得有机化合物A的蒸气对H₂的相对密度是30，求：

(1)有机物A的分子式________．

(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρg/cm³)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 mol　A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为________(可以不化简)．

如图装置可以用来制取某些气体．

(1)该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是________(填化学式)．

(2)还能用该装置制备和收集的气体有(答出任意一种即可)________．

(3)若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是________，改进时还需要的玻璃仪器是________；反应的化学方程式是________．

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2－＝I₃^－＋2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是________．

(2)显色时间t₁＝________．

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为________(填字母)．

A．＜22.0 s

B．22.0～44.0 s

C．＞44.0 s

D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是________．

实验室制取乙烯：C₂H₄↑＋H₂O常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量SO₂．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO₂．

(1)各装置盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________，Ⅳ________(将有关试剂的序号填在横线上)．

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄溶液

D．酸性KMnO₄溶液

(2)能说明SO₂气体存在的现象是________．

(3)使用装置Ⅱ的目的是________，使用装置Ⅲ的目的是________．

(4)确认含乙烯的现象是________．

实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X(C_XH_YO_ZN_P)的分子组成．取1.67 g　X放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：

(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是________．

(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)________．操作时应先点燃________处的酒精灯．

(3)配平装置A中发生反应的化学方程式

C_XH_YO_ZN_P＋________O₂→________CO₂＋________H₂O＋________N₂

(4)装置D的作用是________．

(5)实验结果：

①B中浓硫酸增重0.81 g，C中碱石灰增重3.52 g，F中收集到112 mL(标准状况)气体．

②x的相对分子质量为167，试通过计算确定该有机物X的分子式________．