某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：________．

(2)实验用品：

仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸

药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L^－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl₃溶液

(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)

(4)实验结论：________．

(5)请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．

________．

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1　H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)

①铁架台

②燃烧匙

③锥形瓶

④广口瓶

⑤研钵

⑥玻璃棒

⑦酒精灯

(2)在步骤2中趁热过滤，其原因是________；

(3)在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质．检验Fe³⁺的试剂可以用K₄[Fe(CN)₆]生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是________．

(4)制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是________；(任说两点)

(5)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为________(用a、b、c回答)

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S等物质，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：

(1)为验证气体A，按下图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式________．

(2)步骤②的实验操作装置如图所示，该操作的名称是________，其优点是________；

(3)指出图中的错误：

错误①________．

错误②________．

错误③________．

(有几个错误写几个，不一定要填满)

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀．(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为________；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

(1)各装置连接顺序为________________________．

(2)装置C中装有试剂的名称是________．

(3)能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是________．

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成．

(1)装置C中碱石灰的作用是________，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是________．

(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为________．

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．

(1)若假设1成立，则实验现象是________．

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？________简述你的理由(不需写出反应的方程式)________

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________、________、________．

探究延伸　经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为

________．

用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

(1)若B为CaCO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性________(填强、弱)．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是________．

(2)若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与________(写化学式)的混合液，该银镜反应的化学方程式为________，仪器D在此实验中的作用是________．

KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液可发生如下反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

(1)该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为________(填化学式)对该反应具有催化作用．

(2)据此原理，可以利用KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，具体做法如下：

①准确配制0.10 mol/L的KMnO₄溶液

②将KMnO₄溶液盛放在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)

③准确量取25.00 mL　H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中

④进行滴定

滴定终点有什么现象________，是否需要指示剂________(填“是”或“否”)

(3)在下列操作中，会使测定的H₂C₂O₄溶液浓度偏大的是________．

①盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗

④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

(4)滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H₂C₂O₄溶液的浓度为________mol/L

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________．

(2)请写出与N₃^－互为等电子体的分子、离子的化学式________，________(各写一种)．

(3)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：________．

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式________．

(5)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：________．