下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明________对反应速率有影响．

(2)在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)．

(3)其实验6和其实验7表明________对反应速率有影响．

(4)实验中，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：________．

某化学课外小组用下图装置制取溴苯．

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)．(已知此反应属于放热反应；苯和液溴都易挥发)

(1)写出A中反应的化学方程式________．

(2)A中观察到的现象是出现________色气体．

(3)C中盛放CCl₄的作用是________．

(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应(没有HBr生成)，可向试管D中加入AgNO₃溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是________；另一种验证的方法是向试管D中加入紫色石磊溶液，现象是________．

某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应．

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)＝0.01 mol/L

请回答：

(1)装置A中反应的化学方程式是________．

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________．

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO₂具有________性．

(4)分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是：

观点1：________；

观点2：SO₂与Fe³⁺反应；

观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；

①如果观点2正确，装置B中反应的离子方程式是________．

②如果想验证观点3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是(填序号)________．

a．0.1 mol/L稀硝酸

b．1.5 mol/L　Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L　NaNO₃和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．由此可知：

(1)C在元素周期表中的位置是________．

(2)D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为________，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型________．

(3)D与E形成的化合物属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)．

(4)写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：________．

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．

(1)第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有________(填代号，限填2项)．

A．试管

B．瓷坩埚

C．坩埚钳

D．铁三脚架

E．泥三角

F．酒精灯

G．烧杯

H．量筒

(2)第2步：Iˉ溶液的获取．操作是________．

(3)第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用(填代号)________．

A．浓硫酸

B．新制氯水

C．KMnO₄溶液

D．H₂O₂

理由是________．

(4)第4步：碘单质的检验．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．

①检验的试剂：

A．无水硫酸铜

B．酸性高锰酸钾溶液

C．水

D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：

A．无水硫酸铜

B．乙酸

C．新制的生石灰

D．溴水

③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：________________．

(2)如图，在左试管中先加入2 mL　95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．

试回答：

在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________．反应中加入浓硫酸的作用是________．

制备方程式：________

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，________段收集的氢气最多．

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是________，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是________．

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

E．降低温度

(4)EF段产生H₂的反应速率为________mL·min^－1．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．

实验一∶他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素．

甲同学研究的实验报告如下表∶

(1)该同学的实验目的是________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________．

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品可以是(从题中所给药品中挑选)________；

实验二∶

已知∶2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响．

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________．

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化锰

D．水

用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知强酸与强碱的中和热为57.3 KJ/mol，水的比热容为4.2 J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式∶Q＝m×c×Δt(Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，Δt物质温度的变化值)

回答下列问题∶

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是∶________

(2)将V₁ mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)．

下列叙述正确的是________

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)V₁＝30 mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为________(保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计)；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有∶________