实验室欲配制220 mL　0.2 mol·L^－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

可供选择的仪器：

①量筒

②胶头滴管

③托盘天平

④药匙

⑤烧瓶

⑥烧杯

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)．

(2)配制过程需要的仪器________(填序号)，还缺少的仪器有________．

(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．若没有进行A操作________；若定容时俯视刻度线________．

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL　1 mol/L　NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________．

(2)观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是________．

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________，检验的方法是________．

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)．

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________．

(2)第③步反应的离子方程式是________．

(3)第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有________．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：________、________．

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

(1)甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是________．

(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．然后把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．

该反应的化学方程式为________．

(3)为了控制好鼓气速度，应观察甲装置中________．

(4)实验室检验丁中生成物的试剂是________，对应实验现象是________．

(1)电动汽车的动力系统由“10 kW电机＋144 V镍氢电池”组成．

镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液(主要是KOH)作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)₂＝NiO(OH)＋1/2H₂．其放电时正极电极反应式为________．

(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①单质A为________，单质B为________．

②上述电解过程中，当阴极生成6.5 g　B时阳极生成MnO₂质量为________．

③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：________．

现有①0.2 mol/L　NaOH溶液和②0.2 mol/L　HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na⁺)＞c(X^－)．则：

(1)①中由水电离出的c(OH^－)________②中由水电离出的c(H⁺)．(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)上述混合液中共存在________种粒子．其中：c(HX)＋c(X^－)________0.1 mol/L(忽略混合前后溶液体积变化)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子：________．

(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________．

乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40％的乙醛水溶液、铜粉，试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)．已知在60℃～80℃时，用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全．有关物质的沸点如下∶

请完成下列问题∶

(1)试管A在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(根据题意注明反应条件)________．

(2)如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________；当试管A内主要反应完成后，温度计水银球的位置应在________，目的是________．

(3)烧杯B内盛装甘油，甘油浴的作用是________，________．

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有∶pH试纸，红色的石蕊试纸，白色的醋酸铅试纸，碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为(简述操作过程)∶________．

实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：

(1)反应中浓硫酸起________剂和________剂的作用；

(2)烧瓶内放碎瓷片的作用是________；

(3)制取乙烯的化学方程式是：________．

(4)可能生成的主要有机副产物是________；生成它的化学方程式为：________．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中左右的“实验方案”与“实验现象”不一定是对应关系)．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

(1)实验目的：研究第3周期元素性质的递变规律．

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

仪器：砂纸，试管，试管夹，　　①　　，火柴，胶头滴管，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，　　②　　等．

(3)实验内容：

①的化学方程式________，

②的离子方程式________．

(4)实验结论：________．

试设计简单的实验，证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂

[仪器和试剂]仪器：试管若干支，胶头滴管若干支；

试剂：

①氯水

②溴水

③FeCl₃溶液

④碘水

⑤NaCl溶液

⑥NaBr溶液

⑦FeCl₂溶液

⑧NaI溶液

⑨CCl₄

⑩KSCN溶液bl淀粉溶液b2NaOH溶液

[实验内容]要求填写下表中的空白格子(“试剂”栏要填写所选用的三种试剂的序号)．