有平均式量为8.5的氢、氮混合气体，通过合成塔后出来的混合气体的平均式量为9.4，求的转化率．

两种气体A、B分别为0.8mol与0.5mol，在0.4L的密闭容器中反应：2A(g)＋3B(g)mC(g)＋3D(g)．经过5min后，测得此时C为0.3mol，D的平均反应速率为．

求：(1)m的值______；(2)A的反应速率________．

在一密闭的容器里装有和．反应开始时，，

．反应开始2min时，测得容器中．求这2min内、、的平均反应速率各是______、______、_____

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟内时间平均速率为________．

(2)在实验2，A的起始浓度=________，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________．

(3)设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则_______(填“＜”、“＞”或“=”)，且________1.0mol/L(填“＜”“＞”或“=”)．

氧化二氯(Cl₂O)是棕黄色的强刺激性气体，沸点3.8℃，溶点－116℃．制备时生成的氧化二氯要及时冷却成固态以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸；遇水则极易溶解(1∶100)，生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥HgO和Cl₂反应，生成物为Cl₂O和HgO·HgCl₂，装置示意图如图，

回答下列问题：

(1)写出Cl₂与HgO反应的化学方程式________．

(2)写出所盛药品的化学式：a是________，b是________．

(3)B中盛的液体c是________，其作用是________．C中盛的液体d是________，其作用是________．

(4)E为冷却装置，其中应盛致冷剂________(干冰、冷水、液态空气)．E中所得固体Cl₂O中可能含有的杂质是________．

20℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中投入1.6g无水硫酸铜，然后蒸去

10g水，再恢复到20℃．问最终可析出硫酸铜晶体()多少克?(20℃时硫酸铜的溶解度是20g)

(1)请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，制取和收集一瓶纯净的气体．

请填写：①应选用的装置是________(填写装置的字母)．

②所选用的装置的连接顺序是(填各接口的字母)．

(　　)接(　　) (　　)接(　　) (　　)接(　　)

　　(2)为了测定的分子量，还要进行下列操作：

　　①将收集好的气体连瓶带塞一起称量，质量为；

　　②再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为；

　　③测得此瓶装满水的质量为，已知实验时的温度T(K)，压强p(kPa)，水的密度，空气平均分子量29.0，密度．

　　试回答：

Ⅰ．本实验的测定原理是________．

Ⅱ．装有的集气瓶质量的称量，应重复操作，直到两次称量结果基本相同，理由是________．

Ⅲ．集气瓶内空气的质量m(空气)是________．(列出算式)

Ⅳ．集气瓶内的质量m()是________．(列出算式)

Ⅴ．由实验测得的相对分子质量是________．(列出算式)

将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入足量氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g．求原混合物中各化物的质量．（按氯化钠、溴化钾和氯化钙顺序回答）

下图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸；D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

(1)反应前A中分液漏斗中装什么药品_______，烧瓶中装什么药品_______．

(2)通过B是为了除去________；通过C是为了除去__________．

(3)写出A、D、F中发生的化学方程式，属于氧化还原反应的标明电子转移方向和数目．

__________________________________

根据下图所示的转化顺序及实验现象，推断A—Y各是什么物质，并写出反应的化学程式．已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃片观察)．