磷化氢(PH₃)是一种无色剧毒的气体(沸点为-89．7℃)。夏夜，坟场附近游荡着的蓝莹莹“鬼火”就是PH₃的自然现象，PH₃可以由碘化磷(PH₄I)与强碱反应来制取，其原因类似于实验室制取氨气。现用下图所示装置进行PH₃的制取和性质实验。

    (1)实验室用PH₄I和烧碱反应制取PH₃的化学方程式：________。

    (2)实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入适量乙醚(乙醚为无色液体，沸点是34．5℃，微溶于水，与Fe₂(SO₄)₃溶液不发生反应)。微热数分钟后，再从分液漏斗往烧瓶中加入一定量烧碱溶液，继续加热。在B处用电加热器控制硬质玻璃管温度在300℃左右。实验中可观察到：①在用湿布裹着的C管处有白色蜡状固体生成；②D试管中Fe₂(SO₄)₃溶液由黄褐色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成；③E处点燃气体，火焰呈蓝色。

    Ⅰ．C管处白色蜡状固体是________，这一事实说明PH₃受热________。

    Ⅱ．D试管中发生反应的化学方程式为：________________,此反应说明PH₃具有________性。

    Ⅲ．E处导出的气体必须点燃的原因是___________________。

    Ⅳ．实验开始时，先往烧瓶A中加入适量乙醚并微热，其目的是___________________。

已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究性学习小组先用下图所示装置检验反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量。

请回答下列问题：

⑴实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　　　  溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是　　　　   。

⑵A瓶内所盛试剂的作用是　　　　　　 ，A瓶要用冰水冷却的原因是　　　　    。

⑶检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO₄已分解的质量，其实验操作的第一步是 （简述操

作步骤） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温称量其质量为a₁g；再

次灼烧并冷却至室温称量其质量为a₂g，且a₂< a₁;接下来的操作应当是　　　　　　    。

⑸已经分解的FeSO₄的质量是　　　　　　　　　　 （填计算式）

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”.某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__　　　　 ______；碱石灰的作用是_____　　　　    ___________________.

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是____________　　　　　　　　　　　　  　　 ____；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____　　　　　　　　　　  ___________.

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞.一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ______________.

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是________　　    _　　　　   _______，其理由是________________________.

②氨气燃烧的化学方程式是__________　　　　  ______________________.

根据下图及描述，回答下列问题：

(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示.试判断：A装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)？判断理由：_________________.

(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶.试判断：B装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)判断理由：__________________________.

氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点3.8℃，熔点-116℃。制备时生成的Cl₂O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水较易溶解(1:100)生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl₂O可用干燥的Cl₂与HgO反应，生成Cl₂O和HgO·HgCl₂。装置示意图见下图。

    (1)写出Cl₂与HgO反应的化学方程式：________；

    (2)写出(A)中所盛药品的化学式：a是________，b是________；

    (3)(B)中所盛液体c是________，其作用是__________；(C)中所盛液体d是________，其作用是________；

    (4)(E)保温式冷浴(冷陷)，其中应盛的致冷剂e是________(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)；

    (5)装置(A)、(B)、(C)的连接方式与(D)和(E)有什么显著不同?

    答：________。理由是：________。

    (6)D后活塞封闭采用高度氯化的凡士林，而不用普通凡士林，其原因是：________

某学生往一支试管里按一定的次序分别加入下列几种物质：(A)KI溶液，(B)淀粉溶液，(C)NaOH溶液，(D)氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色②棕黄色③蓝色④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序序号是　　　　　　　　　　　　    。

(2)写出①②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出②④的化学反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

如何除去下列物质中混有的少量杂质。

(1)氯化钠溶液中混有溴化钠。

(2)氧气中混有氯气和水蒸气。

(3)氯气中混有氯化氢和二氧化碳。

(4)氯化氢中混有氯气。

氯水可与碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO₃)，化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O====2HIO₃+10HCl，碘酸为一种无色晶体，极易溶于水。现有一瓶无色溶液，其中含有Br^-和I^-，请用氯水、四氯化碳和试管，设计一个简单实验，证明该无色溶液确实含有Br^-和I^-，其实验步骤和现象是：

(1)_____________________________，

(2)_____________________________，

(3)_____________________________。

实验桌上有一个50mL的量筒，一个盛有100mL1.02mol·L^-1的硫酸的容量瓶，一支有刻度的胶头滴管，一瓶98%(密度为1.84g·cm^-3)的硫酸，一瓶蒸馏水，试只用所给仪器和试剂配制1.01mol·L^-1硫酸溶液(最简单方法)。

用38%的浓盐酸（密度1.19g·mL^-1）配制1：4的稀盐酸。

(1)求所得稀盐酸（ρ=1.04g·mL^-1）的物质的量浓度。

(2)如果用所得盐酸来配制0.1mol·L^-1的盐酸溶液500mL，问应该怎样配制？