氨与氧化铜反应可以制备氮气（），而氮气与镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成和.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）：

　　填空和回答问题：

　　（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁?（填“能”或“不能”）甲________

_____，乙_____________.

　　（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）_____________.

实验室常用溶液和溶液制取氮气，反应为：

，可以用和反应合成氨气，并确认产生了氨气，请设计一套实验装置，用下图中的仪器装置正确的连接，

　　并回答：

　　（1）各导管口的连接顺序是：a接d，________接________，________接________，________接________，________接________，________接（填字母）.

　　（2）仪器B中应盛放的试剂是________，作用是________.

　　（3）仪器C中应盛放的试剂是________，作用是________.

　　（4）应先制氮气还是先制氢气?原因是______________.

　　（5）除酚酞外，怎样用另一种方法检验已制得的氨气.

　　（6）写出制氮气的总反应的化学方程式.

制取氟氧氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制备X的反应物是10%的溶液和，使它们缓慢反应，产率不是很高。化合物X中元素的质量分数是：Cl：30％；O：54％；F：16％，且X的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质参考数据如下：

①无水KF是固体，易吸收F₂、HF和水。

②化合物X的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸。

③F₂的沸点－188.14℃，HF沸点19.54℃，O₂沸点－183℃，NH₃ 的沸点－33.35℃。

实验装置如下图所示：

试回答：

（1）X的化学式是______________________________。

（2）HClO₄ 与F₂生成X的方程式为___________________________________。

（3）D装置的作用是____________________________________________________。

（4）B中制冷液用________（填“液氧”或“液氨”），其理由是____________________

__________________。

（5）A的内管中充有许多耐氟的环状物，其主要作用是可以使气流曲折上升，液流迂回而下，扩大接触面，力求反应充分。若把A内管的环状物换成耐氟的石墨环，则X的产率为0，请推测其主要原因是____________________________________________________。

实验室用一般的气体的发生装置来制备氯气，反应物即使在停止加热后还会继续一段时间，当要收集多瓶氯气时，常有较多的氯气散逸到空气中。为了避免氯气的散逸，并对多余的氯气随时取用，有人设计了如图中甲的装置来制备氯气。

（1）有人设计甲装置是依据______________________________装置的原理。甲装置中Ⅱ________（填“能”或“不能”）用上图中乙装置来代替。

（2）装置Ⅱ中盛有的液体是____________。该装置可看作是一个________（填某仪器名称），简述其主要原理：______________________________。

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）写出乙、丁中溶质的化学式：乙________，丁________．

（2）第④步操作中用稀浸洗的目的是________．

a．除去未反应的  b．除去未反应的

c．除去未反应的Fe    d．除去碱性物质

（3）第⑦步操作可提纯的两种方法是________和________（不写具体步骤）．

（4）实验检验的方法是______________．

（5）甲物质见光易变黑，其原因是______________．（用化学方程式表示）

工业上测量、、混合气体中含量的装置如下图所示（反应管中装有碘的淀粉溶液）．和发生的反应为（、不与反应）：

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）．

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的含量________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）．

（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol/L，N₂与O₂的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）．用c、Va、Vb表示SO₂的体积百分含量为____________

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）．

a．烧杯；b．试管；c．广口瓶；d．容量瓶；e．量筒；f．单孔塞；g．双孔塞．

纯碱中常含有少量的NaCl杂质，可利用下图的仪器装置测量纯碱中Na₂CO₃的质量分数．实验步骤是：a．按图中所示仪器组装实验装置，检查气密性;b．准确称量盛有碱石灰的U型管D的质量（）；c．准确称取一定量的纯碱（n g）并放入B中的广口瓶；d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀H₂SO₄，并从“I”处缓缓鼓入空气，至B中不再产生气体为止；e．标准称量U型管D的总质量（）．回答下列问题．

（1）实验操作d要鼓入空气的作用是________．A的作用是________．若没有A，直接向B中鼓入空气，会导致实验测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）________．

（2）C中浓H₂SO₄的作用是________．

（3）列出计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数的数学表达式（用、、n表示）________．

（4）E的作用是___________________________________________________

现有一定质量含杂质的样品．请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定样品的纯度．

[可选用的反应物只有CaCO₃固体、盐酸和蒸馏水．已知在实验条件下＝1.42 g/L]

请填写下列空白：

　　（1）实验中和分别发生反应的化学方程式为______________．

　　（2）应选用的装置是（写①～⑦）________．

　　（3）所选用装置的连接顺序是（填接口字母）________．

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混合液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出.

    进行此实验，所用的仪器及导管如下图.

根据要求填写下列空白：

    (1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是________.

    (2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是________.

    (3)仪器①的橡皮塞上应有________个孔，原因是___________________.

    (4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_______________________现象.

    (5)实验需用约10％H₂O₂溶液100mL，现用市售30％(密度近似为1g·cm^-3)H₂O₂来配制，其具体配制方法是__________________________________________________________.

    (6)实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是________________________.

长期存放的亚硫酸钠部分可能会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量αg样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

    回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?_________.其理由是：_____________________.

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是______________________________________________________________.

(3)步骤⑦的“合格”标准是______________________________________________________________.

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是____________________________.(列出算式，不需化简)