实验步骤如下：

(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m₁g。

(2)连接制气和净化气体的装置，其连接顺序是：________接________，________接________，________接________，________接________。

(3)将导管G插入烧瓶A中用向________(上、下)排气法收集二氧化碳气体并检验CO₂气体是否已经充满，检验二氧化碳已经充满的方法是________若检验CO₂已充满，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m₂g。

(4)将烧瓶口橡皮塞取下向烧瓶内注水至标记线．再将水小心倒入量筒，测量水的体积为VmL。

(5)已知室温和大气压强分别为t℃和PPa，测得此时气体的摩尔体积与标准状态下的气体摩尔体积相同。

请回答下列问题：

①二氧化碳式量的计算式是________。

②?
舨唤??寰换???舛ǖ亩?趸?际搅康氖??/span>________(偏高、偏低)，其理由是________。

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是________．

（2）n molCH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生______ mol（用含n的代数式表示）．

（3）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是________．

　　 （a）相似相溶原理

　　 （b）勒夏特列原理

　　 （c）酸碱中和原理

（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于________（写出CO₂的一种重要用途）．

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）．

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是________操作（填写操作名称）．实验室里这一操作可以用________进行（填写仪器名称）．

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅱ的物质A是________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______.

（3）由设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________．

（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和________．通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离．

（5）上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、________、________．

试回答：

（1）乙、丁中溶质的分子式：乙____________，丁____________．

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________（填字母编号）．

　　　 a．除去未反应的

　　   b．除去未反应的

　　   c．除去未反应的Fe

　　   d．除去碱性物质

（3）第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是________和_______（不要求写具体步骤）．

（4）实验室检验I₂的方法是__________________．

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）________．

根据上述步骤，完成下列填空：

（1）溶解银的硝酸应该用________（填“稀”或“浓”），原因是________．

　　（a）减少过程中产生NO_x的量

　　（b）减少原料银的消耗量

（c）节省硝酸的物质的量

（2）步骤B加热保温的作用是________．

　　（a）有利于加快反应速率

　　（b）有利于未反应的硝酸挥发

　　（c）有利于硝酸充分反应，降低溶液中[H^+]

（3）步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲洗、静置可发生的化学反应是________．

　　（a）置换反应

　　（b）水解反应

　　（c）氧化还原反应

　　产生的沉淀物化学式________．

　　乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应.

　　请你回答问题.

　　（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式______________________.

　　（2）甲同学设计的实验___________________________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______________________.

　　A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

　　B.使溴水褪色的反应，就是加成反应

　　C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔

　　D.使溴水褪色的物质，就是乙炔

　　（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______________________，它与溴水反应的化学方程式是______________________.验证过程中必须全部除去.

　　（4）请你选用上列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品.

　　（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______________________________.

　　甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质.

　　乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；　　②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质.

　　（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________.

　　（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（填“＞”、“＜”或“＝”，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________________.

　　a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

　　b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

　　c.两个试管中产生气体速率一样快

　　（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处______________________、_______

____________.

　　（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述.

　　（1）图中瓶Ⅱ的作用是____________.

　　（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）________.

　　A.在E处增加CaCl₂干燥管

　　B.在F处增加CaCl₂干燥管

　　C.在E和F两处增加CaCl₂干燥管

　　D.不必增加干燥管

　　（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是________.

　　（4）实验时先缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的气体体积（标准状况）为b L，该呼出气体中CO₂的体积分数是（列出算式）____________.

　　（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会___________，猛呼时会______________.

①.

②气体液化温度：NO₂ -21℃，NO-152℃.试回答：

　　（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为____________.

　　（2）反应前先通入，目的是____________.

　　（3）确认气体中含有NO的现象是____________.

　　（4）装置F的作用是____________.

　　（5）如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为____________.

　　填写下列空白.

　　（1）写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式___________。

　　（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________。

　　（3）容器c中NaOH溶液的作用是___________。

　　（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因__________________。