(1)欲将Na、K、Mg三元素大致分离开来，并将Cl、Br两元素大致分离开来，有以下方法和步骤可供选择(其中有的步骤可选两次)：①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成饱和溶液；③通入足量CO₂；④加入足量氯水；⑤加入足量浓氨水；⑥过滤；⑦用四氯化碳萃取。选取最合理的方法和步骤，其编号按先后顺序应为________。

    (2)分离最后剩余的水溶液中所含的主要物质是________。

    (3)如果上述分离过程中分离出的一种物质是NaHCO₃，欲得到干燥的NaHCO₃固体，有两种方法可供选择：①加热蒸发掉水分；②将过滤得到固体物质自然风干，应选择________。

    (1)写出制取过程中反应的化学方程式。

    (2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少?

    (3)简述实验的操作过程。

    (4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点(即当=且n()=)0.125 mol时)的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

图中：1.空气；2.某溶液；3.纯碱；4.稀H₂S0₄；6.碱石灰

    实验步骤是：a.按下图所示仪器，组装好实验装置，并检查其气密性；b.准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m₁ g)；c.准确称量一定量的纯碱(设为n g)，并将其放进广口瓶内；d.从分液漏斗中缓缓滴人一定量的稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体时为止；e.准确称量干燥管D的总质量(设为m₂ g)。根据上述实验，回答下列问题：

    (1)该实验进行至操作d时，要缓缓鼓人空气，鼓入空气的作用是________。装置A中盛装的液体“2”应选用________。装置A的作用是________。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓人空气，则会导致实验测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (2)在空白格内画出装置C及试剂。装置C盛放的试剂“5”是________。装置C的作用是________；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果________(填“偏大”、 “偏小”或“不变”。)

    (3)根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________。(用m₁，m₂，n表示)

    (4)装置E的作用是________。

xCoCO+()O2x+表示。利用下图所示的实验装置测定中两种元素的原子组成比。

    (1)从下列试剂里选择可以填充在(D)装置U形管中的药品是________(填序号)。

A.P₂O₅

B.无水CaCl₂

C.无水MgCl₂

D.无水CuSO₄

E.碱石灰

    (2)若通人O₂中含少量Cl₂需要除去，且使进入(C)中的气体为纯净的O₂，则(A)装置内的药品在下列药品中不能选用________(填序号)。

    ①足量NaOH溶液  ②NaHCO₃饱和溶液  ③NaCl饱和溶液④足量KI溶液  ⑤Ca(OH)₂的悬浊液  ⑥CuSO₄饱和溶液

    (3)当(C)装置内的反应完成后，测得(D)装置内物质质量增加4.4g，(C)装置内残留物质的质量为8.3g。据此推知Co_xO_y中，x∶y=________。

    (4)若缺乏(B)装置，使混有少量Cl₂的O₂通入(A)装置后直接进入(C)装置，最后测定的结果中，x的值则________(填“偏大”、 “偏小”或“准确”，下同)；若缺乏(A)装置。Cl₂在(C)装置中全部生成CoCl_m，则最后测得的结果中x的值________。

    请回答有关问题：

    (1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性?答：________。

    (2)若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：________。若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol／L的盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处装置(不必画图)和其中的试剂是：________、________。

    (3)实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铅箔包住，原因是________。

    (4)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①________；②________。

    (5)E中的反应为：2Fe+32，22+↑。


    则此实验中溴化亚铁的产率为________。

    (6)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。

　　请你回答下列问题：

　　（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式．

　　（2）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________（多选扣分）．

　　（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应；

　　（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应；

　　（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔；

　　（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔．

　　（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种气体杂质是________．它与溴水反应的化学方程式是______________________， 在验证过程中必须除去．

　　（4）请你选用下列如下图所示四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

　　（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________．

　　（1）试从下图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是______________________________．

　　（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是______________________________．

　　（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常用________代替水．

（4）假设溴水与乙炔完全反应生成，用W克的电石与水反应后，测得排水量筒内液体为V mL（标准状况），则电石中的质量分数为________．

　　（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为________；装置B、C的作用是________________

______________；烧瓶在放入电石前要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了___________．

　　（2）所用电石质量不能太大，也不能太小．简述其原因________，若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在________g左右．（从后面数据中选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）

　　（3）用分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_________________．

　　（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×Pa 25℃），电石的质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是________（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）

　　（1）图12－2中①②③④装置可盛放的试剂是：（填序号，可重复使用）

　　①______________；②______________；

　　③______________；④______________．

　　A．品红溶液

　　B．NaOH溶液

　　C．浓

　　D．酸性溶液

　　（2）能说明气体存在的现象是______________．

　　（3）使用装置②的目的是______________．使用装置③的目的是______________．

　　（4）确证含有乙烯的现象是：______________．

试剂：①浓硫酸  ②浓盐酸  ③食盐固体  ④硫酸氢钠固体  ⑤二氧化锰固体

请用实验装置编号（A、B……）回答：

（1）若选用试剂①③，则应选择的装置是　　　　　　  ；

（2）若选用试剂③④，则应选择的装置是　　　　　　  ；

（3）若要快速制备氯化氢，应选择的装置是　　　　　　  。