（1）烧瓶中所发生主要反应的化学方程式是__________________________，（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是____________，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是_____________。

（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为____________________________。

（3）装置（Ⅲ）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

答：_______________________________________________。

回答下列问题：

（1）组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器（用编号A、B……填入）是    　　 ，有关的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）按HCl气流方向，其余装置的连接顺序（用数字1、2……填入）是：（    ）→（    ）

（   ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）；

（3）各装置中应放的药品是：A 　　   ，B 　　   ，C 　　   ，D 　　   ，E 　　   。 （4）B装置的作用是　　　　　　 ，B中能观察到的现象是 　　　　　　　　   。

    ①AgNO₃(aq)  ②稀 HNO₃  ③Br₂(aq)  ④I₂(aq)  ⑤NaOH(aq) ⑥NaCl(aq)  ⑦NaBr(aq)  ⑧H₂O  ⑨Na  ⑩Mg条  11Al条  12K

    (1)你准备选用的药品是(用编号表示)________。

    (2)你所做的实验是什么(用方程式表示)判断依据是什么。

（2KMnO₄＋5Na₂C₂O₄＋8H₂SO₄­＝K₂SO₄＋5Na₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O）

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流由左到右的方向）是（填编号）：

　　    →　　    →　　    →　　    。

（2）实验中①的A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。A的作用是　　　　　　　　　　    B的作用是　　　　　　    ，C的作用是　　　　　　   

（3）若②中药品是无水硫酸铜粉末，可确证的产物是　　    ，确定②在整套

装置中的位置的理由是　　  　　　　  。

（4）③中溶液是　　　　　　    ，可验证的产物是　　　　　　    。

①称量g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到g固体。

回答下列问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)。代替BaCl₂？其理由是：________。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是什么？

(3)步骤⑦的“合格”标准是________。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：________。

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂将试样中的I^-完全氧化为碘酸盐，煮沸除去过量的Br₂之后冷却到室温。

②然后加入过量的KI酸化溶液，用淀粉做指示剂，以求得I^-的含量。反应为：

+2→2I^-+

试回答：

(1)请写出上述过程中①、②中发生反应的离子方程式： ①________；②________。

(2)经上述实验步骤后，若原试样中I^-浓度为0.001mol·L^-1，最后可放大多少倍________，其浓度应达到________mol·L^-1。

    试回答：

(1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏________。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水含量偏________。

(2)现有AgNO₃、BaCl₂、CaCl₂、Ba(NO₃)₂、Ba(OH)₂五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的是________；若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏________；判断A溶液是否足量的方法是________。

(3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是________，若不洗涤，则会使测得的纯度偏________。

(4)通过实验，测得芒硝的化学式中的n值为10，则芒硝的纯度为________%。

现已用平底烧瓶收集得到CO₂，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如右图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的________(填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。