已知A、B、C、D均为气体，其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，D气体的水溶液呈碱性，F溶液俗称石灰水，反应②中两气体相遇有大量白烟，G为氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：



（1）写出A、B、D的化学式：A______，B______，D______．化合物D、H均含10电子，写出同含10电子的阳离子化学式______．
（2）D气体水溶液的电离方程式：______；E的水解反应离子方程式：______．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是______．
（4）反应②的化学方程式为：______；反应③的化学方程式为：______．

下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：
（1）写出化学式：D______  F______  J______；
（2）写出F的电子式______；
（3）写出D和E的化学方程式：______
（4）写出化合物G和I的离子方程式：______．

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质．产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质．[来源：试填写下列空白：
（1）写出F的化学式：______．
（2）写出M发生水解的化学反应方程式______．  （3）反应C+G→D的化学方程式是______． （4）写出H、K加L生成J、I、F反应的离子方程式______．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为______．
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为______．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构．
①B的电子式为______．
②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为______．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．
①A中所含有的化学键是______．
②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式______．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______ g．

短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．



请回答下列问题：
Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱．
（1）写出A的离子结构示意图______．C的化学式______．
（2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH______7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明）
______．
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：
（3）C与水反应的化学方程式为______．
（5）有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是______．

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：______，B的电子式为：______，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：______．
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是______．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是______，C是______，F是______．（填化学式）

A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的结构式是______，F的电子式是______
（2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是______．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．   
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为______，向Y溶液中加入某种试剂______（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式______．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是______（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是______（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为______．

A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：______；D的化学式为______；元素X、Y的原子半径大小顺序是______（用元素符号表示）．
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（3）反应A+H₂O→C+D的化学方程式为______．
（4）F能促进H₂O的电离，其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）25⁰C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=______．