①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O₂、N₂等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1／200的小气泡。

②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1．2572g·L^－1，而从氨分解得到的氮气密度为1．2508g·L^－1。两者相差0．0064g·L^－1。

③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体________氩。

请回答下列问题：

（1）空气缓慢通过下图a～d装置时，依次除去的气体是……………………………（　）

A．O₂、N₂、H₂O、CO₂

B．CO₂、H₂O、O₂、N₂

C．H₂O、CO₂、N₂、O₂

D．N₂、O₂、CO₂、H₂O

（2）材料①②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是________（填“主要因素”,或“次要因素”）。

（3）材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明________。

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L^－1。N₂与O₂的体积为VamL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO₂的体积百分含量为：________。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。

a．烧杯,b．试管,c．广口瓶,d．容量瓶,e．量简,f．单孔塞,g．双孔塞

Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）；△H〉O

该反应的平衡常数可表示为K＝c（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强（kPa）    13.33  53.32  101.3

K的沸点（℃）  590    710    770

Na的沸点（℃） 700    830    890

KCl的沸点（℃）　　　　　　　　    1437

NaCl的沸点（℃）　　　　　　　　   1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________。

（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K＝________。

（1）上述反应产物CuHgI₄中，Cu元素显________价。

（2）以上反应中的氧化剂为________，当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。

（3）CuI可由Cu₂＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________，碱石灰的作用是________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置c中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是________。

②氨气燃烧的化学方程式是________。

根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为________。

（2）阴极上的电极反应式为________。

（3）原上层液体是________。

（4）原下层液体是________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________．

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________，现象是________。

试回答下面问题。

（1）A的化学式是________，G的化学式是________；判断理由是________。

（2）写出其余几种物质的化学式：B：________，C：________，D：________，E：________，F：________。

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是 Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式________。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是________。

（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去?写出实验步骤。________。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：________；

过滤时：________；

蒸发时：________。

（1）选用A装置可制取的气体有________。选用B装置可制取的气体有________。通常选用C装置制取的气体有________。

（2）标号①、②的仪器名称依次为________，________。

（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：________。

若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）。

A．生石灰　　　　 B．浓硫酸　　　　 C．五氧化二磷

（1）Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式________。

（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28molO₂．呼出23molCO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O________mol。

（3）以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想：

其中，由MgCl₂6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________。

④装置b中填充的物质可能是________（填入编号）。,e．硅胶,f．碱石灰,g．无水氯化钙,h．浓硫酸

⑤设汁d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出 d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。