铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。

（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。

药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO₃固体

步骤：①检查装置的气密性。

②_______________________。

③_______________________。

④_______________________。

⑤_______________________。

⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）。

（2）推入氧气或空气的目的是________。

（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异反应的，你同意这种看法吗?________（填“同意”或“不同意”），原因是________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）________________。

实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O△H<0实验装置如图所示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）。

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

（2）B部分的作用是________。

a．冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  b．冷却氮气

c．缓冲氮气流　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（3）加热前必须进行的一个操作步骤是________。加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是________。

（4）收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）________。收集N₂最适宜的方法是下列三项中的（填编号)________。

a．用排气法收集在集气瓶中

b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

请设计一个实验验证甲酸具有“醛”酸”的双重性质，写出实验步骤。

为证明在加热的条件下，浓硫酸能将碳氧化成CO₂，请根据所提供的下图所示的仪器装置设计实验，并回答有关问题。

（1）仪器接口的连接顺序为：________________；（2）是否选择装置B的理由是：________________；（3）是否选择装置C的理由是：________________；（4）是否选择装置D的理由是：________________；（5）是否选择装置E的理由是：_____________。

下图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸；D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

(1)反应前A中分液漏斗中装什么药品_______，烧瓶中装什么药品_______．

(2)通过B是为了除去________；通过C是为了除去__________．

(3)写出A、D、F中发生的化学方程式，属于氧化还原反应的标明电子转移方向和数目．

__________________________________

根据下图所示的转化顺序及实验现象，推断A—Y各是什么物质，并写出反应的化学程式．已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃片观察)．

实验室用下图所示仪器和试剂制备纯净的无水氯化铜．

(1)如果所制气体的流向是从左到右，上述各仪器装置正确的连接顺序是(填写装置序号)_____________其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是________接________(用装置中字母表示)．

(2)装置②的作用是________________________．

装置④的作用是___________________________．

装置⑥中的反应方程式为____________________．

(3)实验开始时，应先熄灭装置的____________，检验的方法是_______________________．

(4)实验结束时，应先熄灭___________________处的酒精灯．

(5)充分反应后，装置①的玻璃管中的剩余物呈___________色．冷却后将其溶于水，所得饱和溶液呈_____________色．

某待测液中可能含有、等离子．进行下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)．

根据实验结果：

(1)判定待测液中有无，并写出理由．

_____________________________________________________________．

(2)写出沉淀D的分子式：______________________________________．

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：

____________________________________________________________．

图①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．反应⑤→①＋的条件未标出，请填写以下空白．

(1)①、⑥的化学式分别是________、________．

(2)②与③反应的离子方程式是______________．

(3)⑨→⑩的化学方程式是__________________．

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的化合物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中已略去)

填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是________；烧瓶B的作用是________；烧瓶C的作用是________；在试管D中收集得到的是________．

(2)实验时，U形管G中加入的试剂是________．长劲漏斗H中应加入________．

(3)两套装置中，实验时需加热的仪器是________．

(4)试管E中发生反应的化学方程式为________．

(5)为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须________，E管中反应开始后，在F出口处应________．