水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂，还含有CO₂和水蒸气，请用图中装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂。

（1）连接上述装置的正确顺序是：（填接口字母）混合气→（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）。

（2）确认混合气中含有H₂的实验现象是________________________，其理由___________

_______________________________________________________________________________

________________________。

实验室用干燥、纯净的Cl₂与熔融的Sn反应制SnCl₄：Sn+2Cl₂SnCl₄同时放大量的热，已知SnCl₄常温下是无色液体，沸点：114℃，遇潮湿空气便发生水解反应(SnCl₄+2H₂O══SnO₂+4HCl)产生白色烟雾。Sn的熔点：231℃，下图是制取SnCl₄的实验装置。试回答以下问题：

（1）装置A中的反应原理可以认为是MnO₂将浓H₂SO₄与食盐反应产生的HCl氧化成Cl₂，产生的两种盐是NaHSO₄、MnSO₄。装置A中反应的化学方程式______________________

________________________________。

（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。

（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）________处的酒精灯，当反应生成SnCl₄时，应熄火________处的酒精灯，理由是________________________。

（4）装置C的作用是________________________________。

（5）进行此实验，D装置后应当连接的装置及作用是（按从左到右的顺序写出仪器名称及其中的药品）___________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

在没有现成CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置。

（1）应选用的仪器是（填入编号）________________________。

（2）若用上述装置制取CO₂气体，而实验室只有稀H₂SO₄、浓HNO₃、水、块状纯碱和块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________________________。

（3）根据（2）选用的药品，写出制备CO₂的化学方程式________________________。

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（1）实验目的：________________________________________。

（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

（3）实验内容

实验步骤　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程式

在G中加入样品粉末Wg，D中装入药品后并称量为m₁g，连接好仪器后，检查气密性　　　　　　   

打开A的活塞，慢慢滴加

溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

对G进行加热。当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

冷却后，

称量D的质量为m₂g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（4）计算：样品中铜的质量分数=________（用含W、m₁、m₂的代数式表示）

（5）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：“按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是________。在B与G之间加入的装置可以是________________________。其中盛放的药品是____________

________________。

水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂还含有CO₂和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂。

（1）连接上图装置的正确顺序是（填各接口的代码字母：）

混合气→（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）（　　）

（2）确认混合气体中含有H₂的实验现象是________________________________其理由是______________________________________________

在常温下，按下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，并塞紧橡皮塞。二硫化碳安静地燃烧（设氧气充足），水银柱推向左管。简要回答下列问题：

（1）写出二硫化碳燃烧的化学方程式____________________________________。

（2）说明水银柱推向左管的原因__________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（3）火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度和压强，水银柱的位置应该是________。

A．仍在A处    B．高于A处    C．低于A处

作出选择后，简要说明理由_______________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（4）用下图所示装置验证CS₂燃烧的产物

①A、B、C、D中所盛放的药品是：

A________    B________

C________    D________

②确认混合气体中含SO₂的现象：________________。

确认混合气体中含CO₂的现象：________________。

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？________。其理由是：_________________

______________________________________________________________________________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_____________________________________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是____________________________________________________。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是

_____________________________________________________________________________。

（列出算式，不需化简）

为了测定K₂SO₄和NaSO₄混合物中各组分的质量分数，分析人员称取该混合物样品Ag并经过如下操作：

①溶解  ②加BaCl₂溶液  ③过滤  ④洗涤沉淀  ⑤烘干  ⑥称量等，最后计算结果。

问：

（1）将BaCl₂溶液加入样品溶液中时，怎样判断沉淀是否完全？

（2）过滤后，为何要用蒸馏水洗涤沉淀？若不洗，对实验结果有何影响？

（3）如何判断沉淀已经洗净？

（4）若取样品为1.612g，最后称得沉淀为2.33g，计算K₂SO₄和Na₂SO₄的质量分数。

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧所氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg×L^-1左右。

校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。（请填写有关空白）

1．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。

2．测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

3．实验用品及试剂：（1）仪器和用品：（自选，略）

（2）试剂：指示剂________（填名称）、浓度为7.50´10^-3mol×L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

4．实验过程：（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

（2）打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

（3）用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。

5．数据记录与处理：（请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）________。

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L^-1。

6．问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？__________（A．是加水稀释天然橙汁  B．橙汁已被浓缩  C．将维生素C作为添加剂。）你是否同意这种做法？________

（A．同意  B．不同意  C．调查后再作结论）

实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，R表示一种纯净干燥的气体，W是另一种气体，戊中有红棕色气体生成。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、(NH₄)₂CO₃、碱石灰等固体和蒸馏水。

根据图中装置和实验现象回答：

（1）甲中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）乙中的干燥剂应选用________，不选所给的另外一种干燥剂，理由是________。

（3）丁中发生反应的化学方程式为________。

（4）丙中发生的主要反应的化学方程式为________。

（5）当戊中充满红棕色气体后，停止给甲加热，并关闭a、b两个活塞，若在戊中注入少量水，并滴入几滴KI淀粉溶液，则戊中出现的现象是________，产生此现象的原因是________________。