“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________。

（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________。

（3）通过该实验可以得出的结论是________。

实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙）．选用下列药品：

A．氯化铵固体  B．氢氧化钠固体     C．浓氨水 　　　　  D．浓硫酸  　　 E．湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气。

（4）所用的试剂为：________。

（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的方法及现象：________。

（6）产生氨气的化学反应方程式为：

（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是________。

（1）见图：在250mL的锥形瓶中充满气体x，漏斗中盛放的是滴有酚酞试液的烧碱溶液，导管外端通大气。标准状况下，从漏斗向锥形瓶中放10mL溶液，气球迅速胀大，溶液由红色变为无色，则原锥形瓶中充满的气体是________；烧碱溶液原物质的量浓度不超过________mol•L^－1。

（2）用锥形瓶收集干燥的CO₂，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的小气球（如图所示）

①打开瓶塞，迅速分别加入下列物质，立即塞紧，一段时间后，气球会自动膨胀的是________（填序号）。

A．Na₂O   　　　　　　　　　　    B．Na₂O₂

C．Na₂CO₂  　　　　　　　　　　   D．NaOH

②若锥形瓶内装有10mLH₂O，再收满CO₂，加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，试根据气球形状的变化分析所得溶液中溶质的可能组成。

过碳酸钠（Na₂CO₄）和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄＋2H₂SO₄══2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O。某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用以下仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲是：①⑦③⑥④；乙是①②。

请回答下列问题：

（1）甲同学想通过实验测得的数据是________。他使用装置③________（填“有”或“没有”）必要。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是________。按他测得的数据计算出的实验结果（填“偏高”或“偏低”）．理由是________。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序________。

（4）按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w₁和w₂，则样品中过碳酸钠的质量分数为________。

为了制取纯净干燥的CO₂气体，并验证碳、一氧化碳等物质的化学性质，设计了如下实验装置。试根据装置图，回答下列问题：

（1）改正图中选用药品的错误：

①________；②________。

（2）把错误改正后，指出在实验过程中，下列几处所见到的现象：

A处________；

E处________；

F处________；

（3）指出下列几处装置的作用：

B处________；

C处________；

F处________；

（4）写出下列几处发生化学反应的化学方程式：

D处________

F处________

G处________

有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上。在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞；②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和自来水龙头连接，将和出水口联结的橡皮管的另一端放在水槽中；③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接受器连接在冷凝器的末端，并伸入接受装置（如锥形瓶）中；⑤检查气密性（利用对固定装置微热的方法检查）。

请回答下列问题：

（1）正确顺序是________。

（2）上述实验中温度计水银球的位置：________。

（3）碎瓷片的作用是________。

某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：

①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干，以得到FeCl₃晶体。

（1）你以为此方案是否科学；试用化学方程式和简要文字表述其理由。

（2）请你设计提纯氯化铁的方案（只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成）。

如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol•L^－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________。A中反应的离子方程式是________。

（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是________。

（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。

某硫酸钠晶体（Na₂SO₄•nH₂O）中含有少量氯化钠，为了测定n值和杂质含量。

（1）在实验过程中，要用到下列仪器中的________。

①容量瓶  ②托盘天平  ③烧杯  ④锥形瓶

⑤漏斗  ⑥干燥器  ⑦长颈漏斗  ⑧试管

⑨试管夹  ⑩坩埚

（2）在下列操作中，选用必要的步骤，按操作先后顺序排列的是________（填入编号）。

①称量硫酸钠晶体  ②加水溶解  ③过滤

④加入过量的硝酸银溶液  ⑤称出加热后固体的质量  ⑥加热  ⑦加入过量氯化钡溶液

⑧称量沉淀

（3）在以上操作中，若硫酸钠晶体为ag，沉淀质量为bg，加热后固体质量为cg，则n＝________。ag硫酸钠晶体中含氯化钠________g。

现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H₂SO₄（密度1．84gcm－3）、水。实验装置如图所示。图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度（0～100mL），甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）

回答下列问题：

（1）实验前应如何检查装置的气密性？

（2）①按图示装置实验，要保证不漏出H₂，应如何操作？

②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用（自选仪器）________仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作?

（3）为了较准确地测量H₂的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意________，原因是________。

（4）设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H₂体积的装置。应用的仪器（自选）是

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中的NaOH含量时，可先在混合溶液中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试回答：

（1）向混有BaCO₂沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而能测定NaOH的含量？

（2）滴定终点时溶液的颜色如何突变？

（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果?

（4）能否改用甲基橙为指示剂？若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何（偏高、偏低或准确）？