下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。

实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯曲成螺旋状（见图）。试回答下列问题：

（1）在试管I中先加入的试剂是_______________。

（2）操作铜丝2的方法是_____________________________________________。

（3）实验现象：Ⅰ中__________________________________________；Ⅱ中______________

_____________________。

（4）这样处理铜丝1的优点是_____________________________。这样处理铜丝2的目的是___________________。

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：

2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

试回答：

（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m(CuO)，m(H₂O)]时，请用如图所列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）________；（d）中浓硫酸的作用是___________________；实验完毕时观察到（a）中的现象是______________________。

②列出计算Cu的近似相对原子质量的表达式________。

③下列情况将使测定结果偏大的是（从以下选项中选择字母序号填空，不限于1个正确答案）________。

（a）CuO未全部还原为Cu　　　　　　  （b）CuO受潮　　　　　　    （c）CuO中混有Cu

（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有________。

（a）m(Cu)和m(CuO)　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （b）m(N₂)和m(H₂O)

（c）m(Cu)和m(H₂O)　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （d）m(NH₃)和m(H₂O)

某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的二氧化碳气体；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃？________。理由是________。

（2）按他的设计，第①步实验装置如图：

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？________，原因是________________________________________。

②装置B使用的试剂是________，作用是________________________________。

③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用________（填仪器名称）。

④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？________（填“合理”或“不合理”），为什么？_______________________________________________

________________。

某同学为验证苯的沸点(80.1℃)比水低，设计了如图所示的实验装置：（某些固定装置已略去）

（1）能够说明苯的沸点比水低的实验现象是________________________________________。

（2）使用该实验装置有一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，试对该装置加以改进（用适当文字加以说明）。

（3）改进后的装置还可用来完成下列实验中的__________。

A．硝基苯的制备　　　　　　　　　　   B．酚醛树脂的制备

C．石油的分馏　　　　　　　　　　　　 D．乙酸乙酯的水解

未知液可能含Fe²⁺，Fe³⁺，K⁺，Na⁺，Al³⁺，Mg²⁺，，Cl^-，中的几种，为确定哪些离子存在，做了如图所示实验：

（1）由实验事实判断：未知液中肯定存在_________离子，确定Fe³⁺，Fe²⁺存在与不存在的根据是______________________________________________。

（2）写出下列物质的分子式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入5mL浓H₂SO₄，充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。按图连接装置。用酒精灯对试管a小心、均匀地加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：__________________________________

_______________________________。

（2）加入浓H₂SO₄的目的是_____________________________________________。

（3）试管b中观察到的现象是____________________________________________。

（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______________，其原因是_________________________________________________________________________。

（5）需小心、均匀地加热的原因是__________________________________________。

（6）饱和碳酸钠溶液的作用是______________________________________________。

从反应后的混合物中提取酯，宜采用的方法是_______。

A．蒸馏　　　　　　    B．渗析　　　　　　    C．分液　　　　　　    D．过滤　　　　　　   E．结晶

实验室可以用图所示仪器连接起来制备纯净的CO₂气体并测定其相对分子质量（用含有少量FeS的大理石和盐酸制备CO₂气体）。

实验步骤如下：

（1）将橡皮塞B塞在A烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m₁(g)。

（2）连接制气体和净化气体的装置，其连接顺序是：________接________，________接________，________接________，________接________。（填字母）

（3）将导管G插入烧瓶A中用向________（上、下）排气法收集二氧化碳气体并检验CO₂气体是否已经充满，检验CO₂已经充满的方法是__________，若检验CO₂已充满，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m₂(g)。

（4）将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将烧瓶中的水倒入量筒，测量水的体积为V(mL)。

（5）已知室温和大气压强分别为t(℃)和p(Pa)，测得此时气体的摩尔体积与标准状态下的气体摩尔体积相同。

请回答下列问题：

①二氧化碳相对分子质量的计算式是__________________________________________。

②若不将气体净化，所测定的二氧化碳相对分子质量的数值__________（填“偏高”或“偏低”），其理由是________________________________________________________。

以Fe、S粉、稀H₂SO₄为主要原料（其他辅助试剂可根据需要任选），请设计一个在实验室制备H₂S的实验方案。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意如图。

根据图完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的化学反应方程式为________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________（填不变、升高、下降）。

（2）工业食盐含Ca²⁺，Mg²⁺等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为________。

（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________。

A．Ba(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　  B．Ba(NO₃)₂　　　　　　　　　　　　　　 C．BaCl₂

（4）为有效除去Ca²⁺，Mg²⁺，，加入试剂的合理顺序为________。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过________、冷却、_________（填操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH溶液反应。

采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl₂与NaOH溶液充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________。

使用中学常备实验器材，试设计一个实验证实Ba(OH)₂和H₂SO₄在溶液中的反应是离子反应。要求做出有关实验原理、过程、现象的说明：

（1）实验原理

______________________________________________________。

（2）实验过程

______________________________________________________。

（3）实验现象

_______________________________________________________。