中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：

A＋B→C＋D＋H₂O．请按要求填空：

(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，

C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是________，已知具有刺激性气味的C气体和Cl₂都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为________原因是________．

如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液

②氯化亚铁溶液

③硫氰化钾溶液

④苯酚溶液

⑤品红溶液

⑥酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量：取适量溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是：________；

若C过量：取适量溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：________．

(2)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是________．

(3)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阳离子的方法是________

________(简述操作过程及结论)．

已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________，烧瓶中加入的试剂是________．

(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用________．

(3)装置B中盛放的试剂是________(选填下列所给试剂的代码)，

A．Na₂S溶液

B．Na₂SO₃溶液

C．Na₂SO₄溶液

实验现象为________，化学反应方程式是________，该反应属于四种基本反应类型中的________反应．

(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)．________

二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

2KClO₃＋H₂C₂O₄＋2H₂SO₄2KHSO₄＋2ClO₂↑＋2CO₂↑＋2H₂O

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是________________

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________(填字母)．

A．20 mL　60℃的温水

B．100 mL冰水

C．100 mL饱和食盐水

D．100 mL沸水

③在烧瓶中加入12.25 g　KClO₃和9 g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为________

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)．饮用水中ClO₂、ClO的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．

①步骤1中若要量取20.00 mL水样，则应选用的仪器是________________

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为：

2ClO₂＋2KI2KClO₂＋I₂，2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI，则步骤4中加入的指示剂为________________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为________________

③步骤5的目的是使I^－将溶液中的ClO还原为Cl^－以测定其含量，该反应的离子方程式为：________

④若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO还原为Cl^－，则该反应的氧化产物为________(填化学式)

向溴水中加入足量的乙醛溶液，发现溴水褪色，对“溴水褪色”有以下三种猜想：

①溴水与乙醛发生了取代反应

②溴水与乙醛发生了加成反应

③溴水将乙醛氧化生成了乙酸．

为探究哪种猜想正确，某研究小组提出如下两种实验方案．

方案一：检验褪色溶液的酸碱性

方案二：测定反应前后溴水中Br₂的物质的量和Br^－的物质的量

问题：

(1)方案一是否可行？________(填“行”或“否”)，理由是________________

(2)设反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，设反应后溶液中Br^－的物质的量为b mol，若是猜想①，则a与b的关系式为________若是猜想②，则b的值为________若是猜想③，则a与b的关系式为________

(3)若取含5×10^－3 mol的Br₂的溶液与足量的乙醛完全反应，再将反应后的溶液稀释至100 mL，取10 mL溶液加入足量的硝酸银溶液，得到沉淀0.188克，已知CH₃COOAg易溶于水，写出溴水与乙醛反应的化学方程式________．

某化学研究性学习小组用CO还原Fe₂O₃，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．

　　[探究目的]

分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．

　　[查阅资料]

①CO还原Fe₂O₃的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引．

②Fe₃O₄＋8H⁺＝2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O

③Fe＋4HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O

8Fe＋30HNO₃(更稀)＝8Fe(NO₃)₃＋3 NH₄ NO₃＋9H₂O

④3Fe₃O₄＋28HNO₃(稀)＝9Fe(NO₃)₃＋NO↑＋14H₂O

　　[实验探究]

Ⅰ．定性检验

(1)实验③发生的反应的离子方程式为________．

(2)上述实验说明黑色粉末X中含有________．

Ⅱ．定量测定

根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

(1)操作Z的名称是________．

(2)通过以上数据，得出13.12 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________．

　　[交流讨论]

在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成．为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验．在步骤①中共收集到标准状况下896 mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H⁺)

＝0.5 mol/L．

通过计算可知，溶液Y中c(Fe³⁺)＝________mol/L，c(NH)＝________mol/L，c(NO)＝________mol/L．

请画出在200 mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)₃沉淀物质的量的关系曲线．

实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H₂SO₄的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1－溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

(1)制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的________(填序号)．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是________．

(2)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是________．(填字母)

a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂．

(3)反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是________．该操作应控制的温度(t)范围是________．

(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是________．(填字母)

a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO₃

d．KCl