实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________．

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________．

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸．

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________．

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：________．

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、________、________离子．

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

(1)操作a的名称是________，所用玻璃仪器有________；

(2)在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为(填化学式)________溶液；

(3)写出固体H所含物质的化学式________；

(4)在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的所有离子方程式________．

某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成．取该溶液做如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出．

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是________；一定存在的离子是________．可能存在的离子是________．

(2)写化学式：A：________；B：________；甲：________；乙中一定含________，可能含________．

(3)碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：________．

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题：

(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是________；

(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________(用操作编号填写)

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

(3)实验时，装置C中的现象为________；

(4)当D中产生________(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

装置D的作用为________

发生反应用化学方程式可表示为________．

某活动课程小组拟用50 mL　NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a．取25 mL　NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．

(1)此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程________、________．

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________．

(3)装置B中盛放的试剂是________，作用是________．

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列________气体的发生装置(填序号)．

①CH₂CH₂

②H₂S

③CH₄

④CH≡CH

⑤H₂

(5)实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40％，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为________．

某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是________，所盛试剂是________．

(2)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是________．

(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是________．

(4)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，此副反应的化学方程式为：________，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________．

②写出另一个副反应的化学方程式________．为避免此副反应发生，可采取的措施是________．

(5)在空气中，漂白粉会失效，原因是(用方程式表示)________．