为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题．

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接________，________接________，________接a．

(2)U形管中所盛试剂的化学式为________．

(3)装置③中CCl₄的作用是________．

(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤．你认为装置⑤应加在________之间(填装置序号)．瓶中可以放入________．

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究．他们设计了如下装置分别加热了NaNO₃．Cu(NO₃)₂．AgNO₃．(加热及夹持装置未画出)

(1)甲同学加热的是NaNO₃．加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价．请写出NaNO₃受热分解的化学方程式：________．

(2)乙同学加热的是Cu(NO₃)₂．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失．石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：________；

(3)丙同学加热的是AgNO₃．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，英才剩余的气体也能使带火星的木条复燃．石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：

(Ⅰ)4AgNO₃2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，

(Ⅱ)2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑．请你分析，可能正确的是哪一个并说明由：________；

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：________；

(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与________有关．

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．

(1)限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉－碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：

[提出假设]

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中________引起的(填微粒的化学式，下同)．

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中________引起的．

[设计实验方案]

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：________．

假设2方案：________．

(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉－碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，理由是________．

(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为________．

某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示．

(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是________．

(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)________．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是________．

(3)若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由________．

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．

(1)当石灰水过量时，反应的离子方程式为________．

(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________．

实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．

(1)检验纯碱中是否混有食盐的试剂是________；

(2)证明纯碱中混有小苏打的实验方法是________．

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，

回答下列问题

(1)A所含的阴离子的电子式是________，B所含的阳离子的结构示意图是________；

(2)写出③中生成气体的离子方程式________；

(3)C的化学式是________，

(4)简述D溶液呈碱性的理由________．

某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体CuSO₄·5H₂O)．其实验方案如下：

(1)所加试剂①、②分别是________，________；

(2)把氯化铝溶液蒸干并充分灼烧得到的固体物质是________；

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作步骤是：在隔绝空气的条件下，________，过滤、洗涤、干燥；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用(填序号)________；

A．和浓硫酸直接加热反应

B．在空气中灼烧

C．和硫酸铁溶液反应

D．蒸发结晶

(4)上述制取物质的实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由．不合理之处：________，理由是________．

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．

(1)若用含有0.2 mol　HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________．

(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________，现象是________．

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________

③装置F的作用是________．

④写出装置G中发生反应的离子方程式________

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：

(1)为验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到试管内________现象，即可证明火柴头上含有S元素．

(2)步骤②的实验操作装置如下图所示，

该操作的名称是________，该装置中的错误之处是________；

实验完毕或中途停止实验时，应进行的操作是________(填A或B)

A．先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头

B．先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管

(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是________．

(4)有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为________，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上有Cl元素存在，其理由是________．

(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验________和________证明物质D的用量越大，反应速率越快．

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为________．

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有：________种(填1种、2种、1种或2种)，具体情况是________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有：________种(填1种、2种、1种或2种)，具体情况是________．

(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：________(用离子方程式表示)．

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：________．