现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：

请回答：

(1)X与B反应的离子方程式为________．

(2)D溶液pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)________．

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是________．(用化学式表示)

(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________．

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．

某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：

(Ⅰ)NH₃的制取及收集

1．写出实验制取氨气的化学方程式________；

2．收集氨气的方法是________________．

(Ⅱ)HCl的制取及收集

实验室通常以反应：2NaCl(晶体)＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋2HCl↑为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：

1．实验室制取HCl气体可选择下列装置中的________．

A．实验室制氧气的装置

B．实验室制氢气的装置

C．实验室制二氧化碳的装置

D．实验室制氯气的装置

2．实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的________．

A．氧化还原反应原理

B．强酸制弱酸原理

C．难挥发性酸制取易挥发性酸

D．复分解反应原理

(Ⅲ)验证氨气部分性质的探究实验：

为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图．首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH₃和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置(活塞a和b均处于关闭状态)，并按以下步骤进行实验：

1．先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：________________．发生反应的方程式为：________．

2．待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：________________．

某研究性学习小组，为探究乙醛使溴水褪色的原因，查阅了相关资料，形成了以下三种初步猜想．

猜想1为取代反应：乙醛分子中甲基上的氢原子，在一定条件下，能溴单质发生取代反应，而导致溴水褪色，反应方程式为

猜想2为加成反应：乙醛分子中含有的碳氧双键，与溴水中溴单质发生加成反应，而导致溴水褪色，反应方程式为

猜想3为氧化反应：乙醛具有还原性，把溴水中溴单质还原为溴化氢在一定条件下，而导致溴水褪色，反应方程式为

为确定溴水褪色的真正原因，他们设计了如下两个实验方案进行验证

方案一：定性检验褪色后溶液酸碱性

方案二：测定反应前溴水中Br₂物质的量和反应后溶液中Br^一物质的量

(1)方案一是否可行________(填“是”或“否”)；理由是________

(2)方案二中，假设测得反应前溴水中n(Br₂)＝a mol，

若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴与乙醛发生加成反应；

若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴将乙醛氧化为乙酸

(3)按物质的量之比为1∶5配制1000 mL　KBrO₃一KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol　Br₂．用量筒取该溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，再用量筒准确量取10 mL(此处不用量筒从1000 mL　KBrO₃一KBr溶液中直接量取1 mL溶液的原因是________)，加入过量的AgNO₃溶液，过滤，洗涤，干燥后称量，所得固体质量为0.188 g．若己知CH₃COOAg易溶于水，通过计算可以判断溴水与乙醛所发生的反应类型为________．该步骤中用KBrO₃一KBr溶液在酸性条件下反应生成Br₂，而不是直接使用溴水进行实验的原因是________

(4)写出(3)中三个反应的离子方程式：

①KBrO₃与KBr在酸性溶液中的反应________

②溴水与乙醛的反应________

③测定Br^一含量的反应________

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

(1)实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________；

(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________；

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________，D：________．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．

(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________．

Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

(1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到盛Cl₂的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是________________；

(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO₃反应，设计了如下图所示的实验装置，请你指出装置中的不足之处_______________；_______________；_______________．

(3)丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．

丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是________________；请写出Cu片和稀HNO₃反应的离子方程式________．

你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是________________．

(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．说明具体的操作和实验现象________________．

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

(1)工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：

4xNH₃＋6NO_x(2x＋3)N₂＋6xH₂O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为________．

②装置C的作用是________________．

③装置F的作用是________________．

(2)工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，

NO＋NO₂＋Na₂CO₃＝2NaNO₂＋CO₂(Ⅰ)

2NO₂＋Na₂CO₃＝NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂(Ⅱ)

①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)．

A．1.3　B．1.6　C．1.8

②将1 mol　NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示________离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2％的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少________g．

③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NO_x中的x值为________．

(3)氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气共同的优点是___________．

异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

(1)从A→D过程中，反应①的目的是________________．

(2)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________．

①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子．

(3)物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为________．

(4)由G制备异噁草酮的反应中要加入试剂X(C₈H₅NOCl₂)，X的结构简式为________．

(5)是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从到的合成路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．

……

提示：；

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．

(1)制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中(700～1000℃)进行水解，其化学反应式为：________．

(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物(VOCs)，若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃＋2O₂→2CO₂＋HCl＋Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：________________；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有________个峰．

(3)利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及I和I^－的混合物作电解质(I₂＋I^－I)，可构成染料敏化太阳能电池(DSSCs)工作原理如下图，该电池工作时，正极的电极反应为：________．

(4)在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20 min取一次样，实验结果如下．

下列说法正确的是________．

(a)不同载体，无论何种温度一定是钛片最好

(b)约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好

(c)无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高

(d)不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同