某实验小组用下图装置进行乙醇催化氧化的实验．

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式________．

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应(放热或吸热)．

(2)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________，集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)．然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去．

a．氯化钠溶液

b．苯

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳

有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D．已知：将0.5 mol　A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×10²³个电子．当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g　A单质．B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大．C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱．D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH₃，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07％．试回答：

(1)元素符号：A________，B________，C________，D________．

(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是________．

(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)________．

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方

案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

(1)实验目的：研究________元素性质递变规律．

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

仪器和用品：①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①________，②________，

(4)此实验的结论：金属性比较：________，非金属比较：________．

用中和滴定法测定某烧碱的纯度

(1)配制待测液：将2.0 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要的玻璃仪器有________(任填两种)．

(2)滴定：

①盛装0.20 mol·L^－1盐酸标准液应该用________式滴定管．

②滴定时，应先向锥形瓶中加1－2滴________作为指示剂．

③有关数据的记录如下：

(3)纯度计算：烧碱样品的纯度为________．

(4)对几种假定情况的讨论：(填“偏大”“不变”或“偏小”)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果________．

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外则会使测定结果________．

③滴定终了仰视读数，则会是测定结果________．

下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式________．实验室用________法收集NO气体．

(2)Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体________(填“能”或“不能”)，简述理由________________．

(3)若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象是________________．

反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是________________．

(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是________________．

红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中有重要用途，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取．

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)，ΔH＜0

该反应的化学平衡常数的表达式为________．

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是________________．

由图2判断，t₂ min到t₃ min的曲线变化的原因可能是________(填编号)

a．升高温度　b．加了催化剂　c．将原料粉碎　d．缩小容器体积

(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是________、________．

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是________________．

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：________．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．

实验一：

他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素．

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________．

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是________；应该测定的实验数据是________________．

实验二：

已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响．

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________．

A．硫酸钾　B．硫酸锰　C．氯化锰　D．水