已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常中的金属单质．D、K是重要的无机化工产品．X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示．H为白色沉淀．下列转化关系中部分反应条件和产物略去．

试回答下列问题

(1)X的化学式为：________；G的电子式________；

(2)反应④的化学方程式：________；反应③的离子方程式：________；

(3)①～⑥反应中属于氧化还原反应的是(填编号)________；

(4)已知在真空中，将A与CuO按物质的量1∶1反应可生成A₂O．写出该反应的化学方程式：________；

(5)依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为________．

溴被称为“海洋元素”．已知Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：

步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；

步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂；

步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；

步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂；

步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．

(1)步骤3中的反应的离子方程式________．

(2)步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是________．

(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为________．

(4)用如上图所示的实验装置可精制粗溴．

①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是________．图中冷却水应从B的________口进入(填“a”或“b”)．

②C中加冰的目的是________．

锡是一种银白色而又柔软的金属，2000年前人类就已开始使用锡．金属锡为排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净化、保鲜效用．生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等．请回答下列有关锡的问题：

(1)锡在自然界几乎都以锡石的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿．以锡石(SnO₂)为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为________，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为________．

(2)锡的氯化物有SnCl₂和SnCl₄．SnCl₂是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl₄常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃．

Ⅰ．若实验室中以SnCl₂固体配制SnCl₂溶液，试简述操作方法________．

Ⅱ．某实验小组拟利用下图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)，已知金属锡的熔点为231℃．请回答下列各问题：

①用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．

②装置Ⅵ的作用是________；装置Ⅳ的作用是________．

③冷凝管里冷却水的流向是从________进入，从________流出．

④试验时点燃Ⅰ处酒精灯，加热温度应大于________℃，待________即可停止加热．

⑤如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________．

⑥该实验装置中还存在的一个问题是________．

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

(1)合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．

(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括________．

(3)一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是________．

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75％

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^－1·min^－1

(4)如将CO₂与H₂以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．

已知CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________．

溴被称为“海洋元素”．已知Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：

步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐

步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂．

步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂

步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．

(1)步骤3中的反应的离子方程式________．

(2)步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是________溴元素．

(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为________．

(4)可用下图实验装置精制粗溴．

①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是________．图中冷却水应从B的________口进入(填“a”或“b”)．

②C中加冰的目的是________．

实验室中以铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂和Fe₂O₃杂质)为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入过量CO₂气体的离子方程式为________．

(2)由V制取铵明矾溶液的化学方程式为________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤．

(3)以1000 kg含氧化铝36％的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98％的硫酸(密度1.84 g/cm³)________L(保留一位小数)．

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为________．

绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

(NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓．其流程可表示为：

(1)洗涤中Na₂CO₃的主要作用是________．

(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到________时，停止加热．

(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是________．

(4)用无水乙醇洗涤的目的是________．

(5)产品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法．称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液10.00 mL．

①本实验的指示剂是________．(填字母)

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②产品中Fe²⁺的质量分数为________．

溴被称为“海洋元素”．已知Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：

步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐

步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂．

步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂

步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．

(1)步骤3中的反应的离子方程式________．

(2)步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是________溴元素．

(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪

器为________．

(4)可用下图实验装置精制粗溴．

①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是________．

图中冷却水应从B的________口进入(填“a”或“b”)．

②C中加冰的目的是________．

为探究如何尽可能多的使NO₂被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验．

(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO₂、过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂．

①根据反应原理他们选用了相同的装置________(填“图l”或“图2”)分别制取NO₂和O₂．

②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式________．

③写出过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂时的化学方程式________．

④收集NO₂的方法是________．

(2)活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O₂，收集了一试管NO₂，用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO₂和O₂的混合气体．

①为了尽可能多的使NO₂被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O₂与直接利用制气装置制取并通入O₂相比，其优点是：

________．

②利用图4吸收气体时，其操作和现象为：________．

③若图4中混合气体NO₂和O₂全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为________mol/L(保留两位有效数字)．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2－3次后，向其中注入0.1000 mol·L^－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．

④重复以上过程2次．

试回答下列问题：

(1)应将NaOH溶液注入如图中的________(选填“左”或“右”)中．

(2)该小组在步骤①中的错是________，由此造成的测定结果________(偏高、偏低或无影响)．

(3)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为________mL．

(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是________，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？________，如何确定终点？________．

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为________．