金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为________，其分子中的－CH₂－基团有________个；

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

①A的结构简式为________，B的结构简式为________；

②反应④的化学方程式________；

③写出环戊二烯与等物质的量的Br₂反应的化学方程式________．

(4)W是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯环上两个对位取代基，其中一个为－CH₃．写出W所有可能的结构简式(含顺反异构)：________．

下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式________．

(2)学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物．实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体．

烧瓶中产生红棕色气体的原因是________(用方程式表示)．

(3)学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题．为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验．请你根据他的思路，回答下列问题：

药品：稀硝酸　锌粒　石灰石固体

步骤：

①检查装置的气密性

②向试管中加入一定量CaCO₃固体

③向试管中倒入过量的稀HNO₃并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞

④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面

⑤将铜丝插入到溶液中

⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气(或空气)

(ⅰ)步骤①②目的是________；

(ⅱ)推入氧气或空气的目的是________；

(ⅲ)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu²⁺的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是________．

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为________．

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为________．(填序号)

a、0.20 mol·L^－1

b、0.12 mol·L^－1

c、0.10 mol·L^－1

d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(N₂)、n(H₂)、n(NH₃)分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：________

(6)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)．

下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

(1)Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体________(填“能”或“不能”)，简述理由________．

(2)①若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是________．

②在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象为________．

③反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是________．

(3)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是________．

(4)铜与1 mol/L的硝酸反应．如果NO₃^－浓度下降0.2 mol/L，则溶液中c(H⁺)同时下降________mol/L

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤，水洗除去其中的Cl^－再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

请回答下列问题：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为________．

(2)检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是________．

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)．

(4)滴定终点的现象是________．

(5)滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样w g，消耗c mol·L^－1　NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________．

(6)判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________．

某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

A．比较铝和铜的硬度和熔点；

B．比较二者在稀硫酸中的表现；

C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；

D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；

E．分别做Al(OH)₃和Cu(OH)₂与NaOH溶液反应的实验；

F．比较Al(OH)₃和Cu(OH)₂的热稳定性；

G．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向．

(1)你认为上述方案中能达到实验目的有________；

(2)上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有________；

(3)写出D方案中反应的化学方程式________；

(4)G方案中，因为铝片在浓硝酸中发生________，故电池的负极是________；写出该电池总反应的离子方程式________．

(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体________(答2种即可)；若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________，写出反应的离子方程式________．

(2)①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式________．

②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理________，

(填“是或否”)简要说明理由：________．

③该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

装置中B的作用是________，D的作用是________．

④为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)________．

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00 g．

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO₃＋HNO₃Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，计算实验①在70－90 s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)．请回答下列问题：

(1)B、F的元素名称B________F________，E元素的周期表位置________，甲的电子式为________，乙的结构式________．

(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式________．

(3)A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式________．

(4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式________．

(5)E、F的非金属性________强(填元素符号)；原因是________；并用一条化学方程式验证________．