已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：



（1）工业电解M溶液的化学方程式为______．
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是______周期______族，写出A与B溶液反应的化学方程式是______．
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为______，写出E与F反应的离子方程式是______．
（4）B的电子式为：______，其中的化学键为：______．
（5）说明M物质的一种用途：______．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．


（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序数之和为28，则F所含元素在周期表中的位置是______；反应①的化学方程式是：______．
（2）若A是生产和生活中使用最多的金属单质，D、F是气态单质，反应①、反应②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式是：______；实验室D在F中安全的进行反应时，④的现象是______．
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②、③、④都需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是______；反应③的化学方程式是______．
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都会生成有颜色的气体，B的结构式是______；反应③的化学方程式是______．

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃?H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（　　）

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液

以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．



请回答下列问题：
（1）B的化学式______；
（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式______．
（4）写出①反应的离子方程式______．
（5）写出②、③反应的化学方程式②______，③______．

已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：


（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是______（填化学式），原因是______；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：______；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：______；


（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式______，G的电子式是：______；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为______．

X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素．X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X₂Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子．下列说法不正确的是（　　）

A．Y2-的还原性较Z-强

B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同

C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲为块状固体，丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式______．
（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式______．
（3）霍夫曼根据上述反应，用右图实验装置测定了氨分子的组成．打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至2/3处．①滴加浓氨水后试管内的现象______②相应的反应化学方程式______
（4）若甲Cl₂，乙为NH₄Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl₂（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式______，反应方程式______
（5）某短周期金属元素的单质与核电荷数为其2倍的金属元素的氧化物之间也能发生上述反应，请写出相应的化学方程式______．

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₂^-、CO₃^2-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
（3）第三份滴加0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，消耗其体积为VmL
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-

B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-

C．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+

D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2-

马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶，是一种重要的化学试剂，可用作聚合催化剂．A的溶液具有以下转化关系：回答下列问题：



（1）白色沉淀C的化学式为______，无色气体E的电子式为______．
（2）由D转化成为F的化学反应方程式为______．
（3）称取一定量A的晶体，经测定其结晶水含量约为27.6%．将其完全溶于水配成溶液，经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2：1．由此可确定A的化学式为______．
（4）上述转化关系中，若用稀硝酸代替稀盐酸，______（填“能”或“不能”）通过该转化关系确定A的组成，理由是______．要准确称出C的质量，需要重复进行干燥、冷却、称量的操作，目的是______．
（5）A的标准溶液，常用于标定高锰酸钾溶液等．请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时，所发生的离子反应方程式，并标明电子转移情况．______．