由锌片、铜片和稀硫酸共同组成的原电池，所发生的总反应离子方程式是

[　　]

埋在地下的输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是

[　　]

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

下列方法不能用于进行金属防腐处理的是

[　　]

钢铁在很弱的酸性或中性条件下，发生电化学腐蚀，正极的反应式为

[　　]

A．Fe－2e=

B．2＋2e=↑

C．2＋＋4e=4

D．Fe－3e=

在体积为1.1L,溶液为4mol/L的盐酸中,加入足量锌粉制取,若想减速慢反应速率,但仍得到同体积的,就该采取的正确措施是

[    ]

A．加入少量的粉末    B．加入少量的ZnO

C．加入少量的粉末 　　 D．加入少量的NaAc粉末

关于金属腐蚀的叙述，正确的是

[　　]

A.金属腐蚀的本质是

B．金属化学腐蚀的本质是：，电子转移给氧化剂

C．金属发生电化腐蚀必须在酸性条件下进行

D．马口铁(镀Sn)发生电化学腐蚀,首先被腐蚀的是金属铁

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解离子和离子共存的溶液时，Y先析出；又知离子的氧化性强于离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

[　　]

A．X ＞Z＞Y ＞M　　　B．X ＞Y＞Z＞M

C．M ＞Z＞X＞Y　　　D．X ＞Z ＞M ＞Y

把a、b、c、d四块金属片浸入稀中，用导线两两相联可以组成原电池．若a、b相联时a为负极；c、d相联时电流由d→c；a、c相联时，c极上产生大量气泡；b、d相联时，d极发生氧化反应．则这四种金属的活动顺序是

[　　]

有A、B、C、D四种金属，可发生如下反应：

则这四种金属离子氧化性由强到弱的顺序是

[　　]

镁跟3mol/L的盐酸反应过于剧烈，若减慢反应速率，产生体积不变，应加入下列物质中的

[　　 ]