已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应：
①甲溶液

电解

 A+B+C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体．请回答：
（1）A的电子式是______．
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是______．
（3）1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是

______．
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是______．
（5）将A和D按物质的量1：1通入如图装置中：
该过程中的化学方程式是______．
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出．
（6）一定条件下，将12g乙放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是______．

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为 ，检验D中阴离子的方法是 ．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式 ； ．
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种） 、 写出生成E的一个离子方程式 ．

某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，某校课外活动小组为了探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：


试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是______、______．
（2）操作①的名称为______，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有______．
（3）由滤液A制AlCl₃溶液有途径I和途径II两种，你认为合理的是______，理由是______．写出A→D反应离子方程式：______．
（4）操作③的名称是______．

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

物质 编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuCl2	Cu（NO3）2
②		Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③		（NH4）2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④		Al（OH）3	Al2O3	Na[Al（OH）4]	AlCl3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④

已知A为常见金属，常温下X、E、F为气体，C为液体．B是一种盐，受热易分解，冷却时分解产物又能化合生成B，B在工农业生产中有着广泛的用途．有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：



请回答下列问题：
（1）写出物质B的电子式______；
（2）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是______；
（3）写出反应⑦的化学方程式______；
（4）写出过量A与H浓溶液反应的离子方程式______；
（5）D是实验中常用的物质，检验D是否变质的方法是：______．

下列物质之间的相互转化不符合“

”（“→”表示一步反应）的是（　　）

A．甲HCl 乙Cl2 丙HClO

B．甲Al（OH）3 乙NaAlO2 丙Al2O3

C．甲CH2=CH2 乙CH3CH2I 丙CH3CH2OH

D．甲NH2CH2COOH 乙NH2CH2CONHCH2COOH 丙H2N[CH2CONHCH2 ]n COOH

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 ．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ．
①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明： ．
（4）YW2气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ．

X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10．请填空：
（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为______．固态的XY₂属于______晶体．
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为______；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为______．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂．
①XW₂为______（填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为______
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在______中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为______．

在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为______：则A与B反应的离子方程式是______；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是______：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是______．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为______．