在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）。按此密闭体系中气流的流向，则在A处流出的气体为（　）

A．SO₂　　　　　　  B．SO₃、O₂　　　　　　  C．SO₂、O₂　　   D．SO₂、SO₃

对下列事实的解释错误的是（　）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸

C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．反应CuSO₄+H₂S══CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

下列晶体中，熔化或气化时不需破坏共价键的是（　）

A．干冰　　　　　　    B．水晶　　    C．晶体硅　　   D．金刚石

如图所示装置为电解装置的是（　）

A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　  C      　　　　　　　　D

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　）

A．溶液的pH增大　　　　  B．Na⁺和CO₃^2-的浓度减小

C．溶液的浓度增大　　　　 D．溶液的浓度不变，有晶体析出

用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（　）

A．AgNO₃　　　　 B．CuCl₂　　 C．Al₂ (SO₄)₃　　 D．HCl

人体内葡萄糖的消耗可用下述热化学方程式表示：

C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)══6CO₂(g)+6H₂O（1）；△H=-2800kJ/mol

如果某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖（　）

A．800g　　　　　　    B．1000g　　　　　　  C．1250g　　 D．1500g

把50mL1.0mol/L的盐酸和50mL1.1mol/LNaOH溶液混合，测得混合前两种溶液的温度都是24.4℃，而混合后溶液的温度变为31.2℃。设两溶液的密度均为1g/mL，混合液的比热为：4.18J/g×℃，则反应热为（　）

A．△H=-56.8kJ×mol^-1　　　　　　　　　　　　   B．△H=28.4kJ×mol^-1

C．△H=5.68kJ×mol^-1　　　　　　　　　　　　　　 D．△H=-2.84kJ×mol^-1

在密闭容器内充入4mol SO₂和3mol O₂，一定条件下建立平衡：

2SO₂(g)+O₂(g)ƒ2SO₃(g)△H₁=-QkJ/mol

测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量(kJ)为（　）

A．1.8Q　　　　　　    B．2Q　　   C．Q　　　　    D．0.9Q

已知下列热化学方程式

CH₄(g)+2O₂(g)══CO₂(g)+2H₂O（1）  △H=-890.3 kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)══2H₂O（1）  △H=-571.6 kJ/mol

现有H₂跟CH₄的混合气体5mol，测得这些混合气体完全燃烧共放出3242.5kJ/mol热量，由此可知混合气体中CH₄跟H₂的体积比是（　）

A．1︰3　　　　    B．2︰3　　   C．3︰2　　　　 D．1︰1