已知热化学方程式：

H₂O(g)＝H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

吸热88 kJ

吸热2.44 kJ

放热44 kJ

吸热44 kJ

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂2CO₂＋3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是

a极为电池的负极

电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

电池正极的电极反应为：4H⁺＋O₂＋4e^－2H₂O

电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^－＝Ni

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

CuCl₂　[CuSO₄]

NaOH　[NaOH]

NaCl　[HCl]

CuSO₄　[Cu(OH)₂]

已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391 KJ/mol，根据化学方程式：

N₂＋3H₂＝2NH₃　ΔH＝－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

431 KJ/mol

946 KJ/mol

649 KJ/mol

869 KJ/mol

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

NaOH

HCl

NaCl

CuSO₄

有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H₂析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是

甲

乙

丙

丁

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 KJ·mol^－1．分别向1 L　0.5 mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列关系正确的是

ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃

ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃

ΔH₁＜ΔH₂＝ΔH₃

ΔH₁＝ΔH₂＜ΔH₃

下列关于铜电极的叙述不正确的是

铜锌原电池中铜是正极

用电解法精炼铜时粗铜作阳极

在镀件上镀铜时可用铜作阳极

电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能

①②③④

⑤⑥⑦⑧

③⑤⑥⑦⑧

③④⑤⑥⑦⑧