在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＜0

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＜0

4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)　ΔH＜0

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＜0

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是

CH₃OH(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)＋CO₂(g)＋2H⁺(aq)＋2e^－

O₂(g)＋4H⁺(aq)＋4e^－＝2H₂O(1)

CH₃OH(g)＋H₂O(1)＝CO₂(g)＋6H⁺(aq)＋6e^－

O₂(g)＋2H₂O(1)＋4e^－＝4OH^－

A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是

①B与C均存在同素异形体

②X的种类比Y的多

③沸点：A的氢化物小于C的氢化物

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

①②③④

②③

①②④

①④

硼酸(H₃BO₃)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH^－使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示．下列表述正确的是

硼酸加入水中抑制水的电离

硼酸是三元酸

硼酸与强碱在溶液中反应：H₃BO₃＋OH^－→[B(OH)₄]^－

硼酸是两性化合物

在一体积可变的密闭容器中，通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，发生反应N₂＋3H₂2NH₃，在t₁时刻达到平衡．保持温度和压强不变，在t₂时刻，再通入一部分NH₃，反应速率与时间的关系曲线正确的是

科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．最简单的氢铝化合物为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al₂H₆球棍模型如右图．下列有关推测肯定不正确的是

Al₂H₆跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝

Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

Al₂H₆分子是极性分子

氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

对由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的叙述正确的是

若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1∶1

若由分子构成且有Y－Y键，则肯定是非极性分子

若溶于水时有X－Y键的断裂，则肯定是强电解质

若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是：

X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：

只由这四种元素不能组成有机化合物

最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

Z的单质与氢气反应较Y剧烈

X、Y形成的化合物都易溶于水

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是：

元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸