在一定条件下，氯气与氯化铵发生下列反应：xCl₂＋yNH₄Cl＝yNCl_x＋(x＋y)HCl，当消耗6.72L(标准状况下)的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为

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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

[　　]

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判断下列反应不能发生的是

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A．2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝＋4H⁺＋2Fe²⁺

B．I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

C．H₂O₂＋2H⁺＋＝SO₂＋O₂＋2H₂O

D．2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂

若将含HCl 0.2mol的稀盐酸缓缓滴入含0.14mol Na₂CO₃的Na₂CO₃溶液，充分振荡，则混合溶液中各物质的量是

[　　]

A．0.2mol NaCl、0.08mol NaHCO₃

B．0.04mol Na₂CO₃、0.2mol NaCl

C．0.06mol NaCl、0.08mol NaHCO₃

D．0.06mol HCl、0.04mol NaCl、1.4mol NaHCO₃

(1)某氧化还原反应离子方程式的已知部分为，试根据反应式和下表提供的材料回答下列问题

若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是

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A．②④　　　　　　B．只有②

C．只有④　　　　　D．只有③

(2)下列叙述中，正确的是

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A．表中(1)组反应的氧化产物只有FeCl₃

B．氧化性比较：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

C．还原性比较：H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^－

D．上述离子方程式配平后，H⁺的系数应为6

某金属的硝酸盐受热分解，生成的O₂和NO₂的质量之比为2∶23，则在加热分解过程中，该金属元素的化合价

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A．不变　　　B．升高　　　C．降低　　　D．无法确定

有关材料用途的说法中不正确的是

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A．氧化铝陶瓷可用做高压钠灯的灯管

B．氮化硅陶瓷可用做陶瓷发动机材料

C．光导纤维可用做遥测遥控、照明等

D．氧化铝陶瓷可用作半导体材料

13.5g CuCl₂样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO₃溶液充分反应后，得到沉淀29g，则样品中混有的杂质是

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某H₂SO₄，FeSO₄，Fe₂(SO₄)₃混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol·L^－1，此溶液中可溶解铁粉的质量为(已知2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺)

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某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的AgNO₃溶液，得29.7g沉淀．由此可知，样品中所含杂质正确的结论为

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A．一定无碳酸钠，可能有氯化铁

B．可能有碳酸钠和氯化钠

C．一定有氯化镁，可能有氯化钠

D．一定有氯化钠